água Oxigenada 2h2o

de sódio (NaOH) Hidróxido de amônio (NH4OH) Glicose (C6H12O6) Zinco metálico (Zn) Água (H2O) Ácido clorídrico (HCl) Cobre metálico (Cu) Ácido nítrico (HNO3) Cloreto de Hexaaquoníquel (II) (NiCl2.6H2O) Etilenodiamina (C2H8N2) Água oxigenada (H2O2) Nitrato de Cádmio (Cd(NO3)2) Cloreto de Mercúrio (HgCl2) Cloreto de Zinco (ZnCl2) Hexacianoferrato de Potássio (C6N6FeK3) Sulfeto de sódio (Na2S) Água de bromo (Br2 aquoso) Cloreto de cobalto (II) hexahidratado (CoCl2.6H2O) Tiocianato

oxidação do ferro. CuSO4 (aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) 2- A segunda reação, conforme apresentado a seguir, foi demonstrada pela professora Juliana na capela de combustão. 2Na(s) + 2H2O(l) + fenolftaleína → 2NaOH(aq) + H2(g) +fenolftaleína Ao colocar o sódio metálico (Na) altamente instável em contato com a água, a solução tornou-se rosa devido a presença da fenolftaleína que é um indicador ácido-base (incolor em soluções acidas e rosa em básicas) e houve alta liberação de…

apresenta-se como molécula diatómica (H2), encontrando-se apenas em muito pequenas porcentagens na atmosfera terrestre. Contudo, é o elemento mais abundante no Universo. Combinado, faz parte de diversos compostos e abunda nos oceanos, formando parte da água. No gás natural aparece combinado com o carbono. O Sol é composto por 50% de hidrogênio. Da transformação de núcleos de hidrogênio em núcleos de hélio forma-se a energia que confere ao Sol a sua potência luminosa que mantém a…

oxidação do ferro. CuSO4 (aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) 2- A segunda reação, conforme apresentado a seguir, foi demonstrada pela professora Juliana na capela de combustão. 2Na(s) + 2H2O(l) + fenolftaleína → 2NaOH(aq) + H2(g) +fenolftaleína Ao colocar o sódio metálico(Na) altamente instável em contato com a água, a solução tornou-se rosa devido a presença da fenolftaleína que é um indicador ácido-base (incolor em soluções acidas e rosa em básicas) e houve alta liberação de calor…

as substâncias, soluções ou mistura utilizadas nos trabalhos químicos na síntese e analise de outros trabalhos materiais, e na produção de energia são exemplos de reagentes: ácidos sulfúricos, hidróxidos de sódio, bicarbonato de sódio, amônia, agua oxigenada, acetona. Os rótulos do frasco de um reagente fornecem dados de valor significativo como procedência, qualidade precauções, que são úteis na manipulação estocagem do mesmo. Algumas normas de segurança, de caráter geral, devem ser…

do tema, tentar sempre obter os conceitos prévios dos alunos antes de dar a explicação e/ou conceito correto. Explicar as principais reações do enxofre e sua relação com a chuva ácida. Explicar também que normalmente a água da chuva já é ácida devido à reação natural entre a água da chuva e o gás carbônico. Após as explicações proceder ao experimento demonstrativo: Simulação da chuva ácida. 2ª Parte Aula Experimental – Demonstrativa SIMULAÇÃO DA CHUVA ÁCIDA QUESTÕES PRÉVIAS 1. Quais

de seus elementos. Exemplo 1 Síntese da água: H2 + ½ O2 => H2O; síntese de dióxido de enxofre: S + O2 => SO2. Reação de decomposição é aquela onde uma substância composta origina substâncias mais simples. Exemplo 2 decomposição da água oxigenada: H2O2 => H2O + ½ O2; decomposição da amônia: 2NH3 => N2 + 3H2. Para exemplificar como a fórmula centesimal pode ser calculada tomemos como exemplo a água. Uma das propriedades da água é ser decomposta em seus…

catalisador é uma substância que acelera a velocidade de ocorrência de certa reação química. A catalase é uma enzima produzida pelos animais e vegetais, portanto de ocorrência geral, que degrada o Peróxido de Hidrogênio (H2O2 – água oxigenada) em H2O e oxigênio livre. 2(H2O2) = 2H2O + O2 A ação dessa enzima é extremamente rápida. Uma molécula de catalase é capaz de degradar até 42000 moléculas de peróxido de hidrogênio por segundo, dependendo da concentração do peróxido. A…

entalpia para a reação, dada pela equação: 4HCl(g) + O2(g)  2H2O(g) + 2Cl2(g) é: Dados: (Energia de ligação em kcal/mol) H - Cl  103,1 H - O  110,6 O = O  119,1 Cl - Cl  57,9 a) + 1089,2 kcal b) - 467,4 kcal c) -26,7 kcal d) +911,8 kcal e) -114,8 kcal ∆H = 412,4+119,1+(-442,4 – 115,8) ∆H = +531,5 – 558,2 ∆H = - 26,7 kcal Resposta: C 02. (UFSC - adaptada) Observe as equações que representam a formação da água, a partir de seus elementos. Some as corretas. H2(g)…

ÍNDICE ← Titulação de uma água-oxigenada comercial 1. . . . . . . . Objectivo e Fundamentos Teóricos 2. . . . . . . . Continuação dos fundamentos teóricos 3. . . . . . . . Continuação dos fundamentos teóricos 4. . . . . . . . Material utilizado e Procedimento 5. . . . . . . . Diagrama de Fluxo 6. . . . . . . . Registo de Medições e Cálculos 7. . . . . . . . Continuação dos cálculos 8. . . . . . . . Conclusão, Observações e Bibliografia Consultada