Relatório

Relatório de Química
Parte 1
Título: A influência da concentração na velocidade da reação.
Objetivo: Demonstrar como a concentração pode influenciar na velocidade em que a reação ocorre.
Material: Proveta, Água oxigenada (10, 20 e 100 volumes), detergente e Iodeto de potássio (KI).
Procedimento:
1. Primeiro Momento: Colocar 10 ml de H2O2 (10 vol) na proveta, acrescentar 10 ml de detergente e depois acrescentar uma pitada de KI na mistura.
2. Segundo Momento: Colocar 10 ml de H2O2 (20 vol) na proveta, acrescentar 10 ml de detergente e depois acrescentar uma pitada de KI na mistura.
3. Terceiro Momento: Colocar 10 ml de H2O2 (100 vol) na proveta, acrescentar 10 ml de detergente e depois acrescentar uma pitada de KI na mistura.

Resultados:
Em todos os experimentos a reação que ocorre é a seguinte: 2 H2O2  2H2O + O2

1. Primeiro Momento: A reação ocorre de forma lenta e pouca quantidade de oxigênio é produzida.
2. Segundo Momento: A reação ocorre de forma mais rápida em relação à primeira e uma maior quantidade de oxigênio é produzida.
3. Terceiro Momento: A reação ocorre de forma consideravelmente mais rápida em relação às outras duas etapas e a quantidade de oxigênio produzida também é superior.

Montagem:
1. Primeiro Momento: 2. Segundo Momento: 3. Terceiro Momento:

Conclusão: Quanto maior a concentração de H2O2 utilizado, maior é a quantidade de O2 produzido. Parte 2
Título: Superfície de Contato.
Objetivo: Demonstrar como a superfície de contato pode influenciar na velocidade da reação.
Material: 2 béqueres, 2 comprimidos de sal de frutas e água.
Procedimento: Adicionar aos béqueres uma quantia igual de água. Triturar um dos comprimidos (apenas um). Em um dos béqueres, acrescentar o comprimido intacto e no outro, acrescentar o comprimido triturado, ambos ao mesmo tempo.
Resultados: A reação ocorre com uma maior velocidade no béquer onde foi adicionado o