ácidos E Bases De Lewis

ÁCIDOS E BASES Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases. Antes da formalização do conceito ácidos e bases Ácidos eram caracterizados como: Substâncias que tem sabor azedo Conduzem corrente elétrica Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico e Bases eram caracterizados como: Possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a…

ÁCIDO Ácidos fortes liberam H+ como maior facilidade Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina íons H+. Como podemos classificar os ácidos? De acordo com vários critérios, vejamos alguns: Classificação quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Dependendo da quantidade de íons H+ liberados por molécula ionizada, os ácidos se classificam em: Monoácidos: liberam um íon H+ por molécula. Diácidos: dois íons H+ são liberados por molécula. Triácidos:…

ÁCIDOS E BASES Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.Antes da formalização do conceito ácidos e bases.Ácidos eram caracterizados como:Substâncias que tem sabor azedo.Conduzem corrente elétrica.Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico.E,Bases eram caracterizados como:.Possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca.Tornar a pele

INSTITUTO FEDERAL DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE Francisco Xavier de Aquino Junior Neverton Gabriel Mariana... RELATÓRIO DE QUÍMIA Aula prática: ácidos e bases Pau dos Ferros, 2014 Francisco Xavier de Aquino Junior Neverton... Mariana... RELATÓRIO DE QUÍMICA Relatório referente a aula prática de química realizada em laboratório como requisito parcial para a aprovação na disciplina de química, no…

Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química (vide Ácido de Brønsted), podendo assim diminuir o pH duma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes (vide Ácido de Lewis) com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos aos ácidos. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis[editar | editar código-fonte] Monopróticos: são ácidos que podem liberar apenas um átomo de hidrogênio (em forma…

Inicialmente os químicos chamavam qualquer substância que tinha gosto azedo de ácido (do latim acidus, significa azedo). Alguns ácidos eram familiares, como ácido cítrico (encontrado no limão e em outras frutas cítricas), ácido acético (encontrado no vinagre). Substâncias que neutralizam os ácidos, como cinza de madeira e outra cinzas de plantas, eram chamadas de bases, ou substâncias alcalinas (cinzas, em arabe, é el kalai). Limpadores de…

FACULDADE DE SINOP CURSO DE NUTRIÇÃO ESTUDO DE ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO ANA PAULA CARVALHO Sinop - MT 2014 ANA PAULA CARVALHO ESTUDO DE ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO Trabalho Acadêmico Orientado apresentado à disciplina de Química Aplicada à Nutrição do Curso de Nutrição da Faculdade de Sinop - FASIP, como requisito para a obtenção de nota no bimestre. Professora da Disciplina: Profa.…

FORMAÇÃO DOS NOMES ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: • HCl – ácido clorídrico • H2S – ácido sulfídrico • H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo: H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos: H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO4 –…

Introdução http://pt.scribd.com/doc/39545007/Relatorio-6-08agosto-1-FINAl A química de coordenação especializa-se no estudo dos compostos de coordenação, onde o termo complexo representa um átomo metálico na forma iônica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (base de Lewis). Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon cobalto (Co3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amônia…

Desenvolvimento O entendimento de equilíbrio ácido-base se inicia estudando o ácido e a base. Os químicos procuraram relacionar as propriedades de ácido e base a suas composições e estruturas moleculares. Com os avanços dos estudos surgiu a teoria de Arrhenius que diz que os ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons H+. De forma semelhante, as bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons OH-. Após a…