Ácidos e bases

INSTITUTO FEDERAL DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE
Francisco Xavier de Aquino Junior
Neverton Gabriel
Mariana...

RELATÓRIO DE QUÍMIA
Aula prática: ácidos e bases

Pau dos Ferros, 2014
Francisco Xavier de Aquino Junior
Neverton...
Mariana...

RELATÓRIO DE QUÍMICA
Relatório referente a aula prática de química realizada em laboratório como requisito parcial para a aprovação na disciplina de química, no curso técnico integrado em alimentos, no Instituto Federal de Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Norte.

Pau dos Ferros, 2014

OBJETIVOS
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases. Utilizar corretamente indicadores, fenolftaleína e alaranjado de metila, de ácido-base.

INTRODUÇÃO
Ácidos e bases são funções químicas consideradas opostas.
Foram definidas três teorias principais para ácidos e bases: a de Arrhenius, Brönsted–Lowry e a de Lewis.
Segundo Arrhenius, os ácidos ao reagirem com água sofre ionização liberando o íon , que se liga à molécula de água formando o íon hidroxônio (). Bases, ao reagir com água, sofre dissociação e produz o íon hidroxila ().
Segundo Brönsted–Lowry, ácido é toda espécie química doadora de prótons . Base é toda espécie química receptora de prótons .
Segundo Lewis, ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas (antigamente era chamada Dativa). Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas.
Propriedades dos ácidos:
Possuem sabor azedo.
A maioria são solúveis em água.
São compostos moleculares.
Quando dissolvidos em água sofrem dissociação e conduzem corrente elétrica.
Mudam a cor de indicadores.
Possuem pH inferior a 7.
Propriedades das bases:
Possuem sabor adstringente.
Nem todas são solúveis em água (somente as bases formadas por elementos da primeira família da