ácido Cloridrico

TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE VIÇOSA – MINAS GERAIS 2015 OBJETIVOS A prática teve como objetivo o preparo e a padronização de um ácido (no caso, clorídrico) e de uma base (hidróxido de sódio), tendo como intuito o aperfeiçoamento da técnica de titulação do agente laboratorial. RESULTADOS 1) Preparação de solução diluída de ácido clorídrico Massa específica de HCl: ρHCl = 1,18 g/ml Título: T = 37% (m/m) Massa molar HCl: MMHCl = 36,4609 g/mol Foi pedido a concentração e o volume de…

Análises Químicas Data entregue: 18/01/2012 Indicadores de Ácidos - Bases Alunos: Andressa Batalha Fabiana Silva da Cruz Karla Sterphanie Félix Laise Curvina Queiroz Luana Paiva de Sousa ZÉ DOCA – MA JAN/2012 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS ZÉ DOCA Disciplina: Química Geral Experimental Professor: Daniel Pitombeira Turma: 1º Análises Químicas Indicadores de ácidos - bases Relatório a ser apresentado à…

Possui propriedades químicas muito variadas, apesar de seu único elétron e, sob certas circunstâncias, pode se ligar a mais do que um átomo simultaneamente. Alem disso, varia em caráter desde uma base forte de Lewis (como o íon hidreto, H-) a um ácido forte de Lewis (como no cátion hidrogênio, H+, o próton) (MONTOYA, 2011; RUSSEL, 1994). O hidrogênio atômico possui somente um próton no seu núcleo e um único elétron; no entanto o hidrogênio ordinário é formado de moléculas diatômicas não-polares

chegar ao resultado, de duas formas: pela via seca, onde os reagentes e produtos são sólidos e pela via úmida, onde são usados princípios líquidos ou soluções aquosas. A melhor forma para identificação de íons é pela via úmida, utilizando sais, bases e ácidos. Os cátions do grupo I (Prata, Chumbo e Mercúrio) são formados por íons que formam cloretos insolúveis, por isso são conhecidos como o grupo dos cloretos insolúveis. Podem ser identificadas por reações químicas, formando mudanças…

Goiás UnUCET - Anápolis Química Industrial Química Experimental II Preparação e padronização de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico Alunos: Bruno Ramos; Wendel Thiago; Thales Inácio P. de Deus. Professora: Renata Leal Anápolis, 2003. 1. Introdução O experimento retratado nesse relatório refere-se à preparação e padronização de uma solução a 0,10 mol/L de ácido clorídrico. Solução é uma dispersão molecular homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, um estado em que as…

precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples. A +XY → AY + X Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência). Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 5. Reações de Oxirredução: São as que envolvem perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons. Exemplo: Na fotossíntese, reação realizada pelas…

O ÁCIDO CLORIDRICO ELE É FORMADO PELA LIGAÇÃO COVALENTE DE UM ÁTOMO DE H E CL. SEU GRAU DE IONIZAÇÃO É DE 92,5 A 18ºC. O SEU DIAGRAMA DE HOMMEL NO RISCO A SAÚDE É 3, INFLAMIDADE 0 , REATIVIDADE 1 , E RISCO ESPECIFICO CORROSIVO. AS SUAS CONCENTRAÇÕES ENTRE 33 A 40 % P.A.; ELE É MUITO CORROSSIVO EM ALTA CONCENTRAÇÃO, UM ÁCIDO FORTE E É DA FAMILIA INORGÂNICA. Substância: HCl (Cloreto de Hidrogenio) em solucao aquosa. Nome Químico comum ou nome genérico: Acido Cloridrico (*) Sinônimos:…

na forma de aço. Pertence aos elementos do grupo VIIIA da tabela periódica. Possui um alto ponto de ebulição, por apresentar ligações metálicas.) Ácido Clorídrico ( solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa) Objetivo Observação das reações ocorridas no experimento através da analise do…

H2SO4 Ácido sulfúrico O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, criado pelo alquimista medieval islãmico Jabir ibn Hayyan (Geber), que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). A produção mundial em 2001…

-----------------------6 Experimento 5---------------------------------------------------------------------------------------7 Tipos de ligações------------------------------------------------------------------------------------8 Definições de ácido,base e sais--------------------------------------------------------------------8 Conclusão---------------------------------------------------------------------------------------------9 Introdução Na segunda aula prática de química