Volume Molar

uma mistura gasosa: 𝒏𝑻 = 𝒏𝑨 + 𝒏 𝑩 + 𝒏𝑪 + ⋯ a) a fração molar; Pressão parcial de um gás em uma mistura: pressão que esse gás exerceria sozinho se estivesse ocupando o mesmo volume da mistura, na mesma temperatura. Lei de Dalton das Pressões Parciais: a pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada componente. 𝑷𝑻 = 𝑷𝑨 + 𝑷𝑩 + 𝑷𝑪 + ⋯ b) a pressão parcial, em atm; c) o volume parcial, em L; Mistura de gases A, B, C... PA, PB, PC ... : pressões

[pic] | UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA – UNIMEP Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo. | | Engenharia de Alimentos – 4° SEMESTRE FÍSICO - QUÍMICA DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR Alexandro da Silva RA. 10.1801-9 Fabiana Ferrari RA. 057480-6 Maiara Gonçalves RA. 10.0278-1 Santa Barbara D’ Oeste Ago/2011 ÍNDICE 1- Introdução Teórica.................................................................3 2- Objetivo............................

vem indicando a medição do volume, mas sofrem desvios de dilatação por deixarem o balão fora da temperatura ambiente. a calibragem do balão volumétrico,é feito para o controle de qualidade da solução. A Solução é feita corretamente para garantir a os resultados de outras soluções feitas através da mesma. A fórmula para o preparo de solução básica Onde: CM: Concentração molar (em mol/L); m1: Massa do soluto (em gramas); MM: Massa molar (em mols); V: Volume (em litros). …

ser confinado em volume menor que o original. A compressibilidade dos gases se dá pelo fato de existir muito espaço livre entre as moléculas. O gás também se expande isso pode ser observado ao deixar escapar o ar de um balão inflado, o gás se expande rapidamente para encher o espaço disponível. Isto sugere que as moléculas se movem rapidamente a fim de ocupar novos volumes e em movimento caótico incessante. A massa molar de um elemento é a massa por mol de seus átomos, a massa molar de…

quantidade de soluto em relação ao solvente. Tecnicamente, soluções com concentrações molares superiores a 1mol/litro são consideradas concentradas e aquelas de concentração inferior a esse valor são ditas diluídas. Existem várias formas de expressão a relação soluto e solvente de uma solução, originado as conhecidas unidades de concentrações. Estas expressão relações como: massa/massa, volume/volume, massa/volume, mol/volume, mol/massa, mol/mol, etc. Nesta aula, estudaremos as…

MISTURAS GASOSAS As misturas gasosas são muito comuns no cotidiano. É possível descobrir sua pressão e volume total através das pressões e volumes parciais dos gases componentes da mistura. Estamos cercados mais por misturas de gases do que por gases isolados. O ar que respiramos é um exemplo de mistura de vários gases, sendo que os principais são o nitrogênio (N2), que corresponde a cerca de 80% do ar; e o oxigênio (O2), que é quase 20%. Visto que são tão presentes em nosso cotidiano, é…

80) as unidades de massa e volume, utilizadas na disciplina, e suas conversões em múltiplos e submúltiplos. Ciências Biológicas - 2 ª Série – Química Geral e Orgânica Jaime 3 Bruneli Junior Passo 3 – Descreva unidades de massa e volume relacionando-as com soluto e solvente, respectivamente. Conteúdos • Concentração • Concentração mássica • Percentagem massa/massa • Percentagem volume/volume • Partes por milhão (ppm) • Fracção molar • Notas…

DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DO OXIGÊNIO COMPONENTES DO GRUPO NOME: ASSINATURA: RAÍSSA SILVA ____________________________________________ LUIZ FERNANDO ____________________________________________ PAULO VINÍCIUS ____________________________________________ DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 02/10/2014 DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 09/10/2014 I – Objetivo Identificar o volume de gás O2 produzido na decomposição da água oxigenada a 10 volumes, catalisada…

solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. Calcule o volume da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa 10% em massa de NaCl, contém _________ de NaCl em 100 g de solução. 2- Uma solução 20% em massa/Volume de Na2SO4 em água, contém ______g de Na2SO4 em _______ de solução.…

Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol). 03. (VUNESP) – No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Determine a fórmula molecular deste gás. (Dadas as massas…