Volume Molar

8 A maioria dos gases é de compostos moleculares; Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados; Principais características: Grande compressibilidade; Extraordinária capacidade de expansão; Não apresentam volume fixo; Sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados; São miscíveis entre si em qualquer proporção. CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS GASES (Teoria Cinética dos Gases) As partículas constituintes de um gás encontram-se muito…

200 g de água, originando uma solução cujo volume é de 200 mL. Determine sua densidade em g/mL e g/L. 3) Uma solução cuja densidade é 1150 g/L foi preparada dissolvendo-se 160 g de NaOH em 760 cm³ de água. Determine a massa da solução obtida e seu volume. (Dado: densidade da água – 1,0 g/cm³) 4) Calcule a molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 g de glicose em água suficiente para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) 5) Um…

compressibilidade, a massa molar do tetracloreto de carbono (CCl4). Comparar a massa molar do tetracloreto de carbono obtida com a massa molar referenciada na literatura. Constatar se há validade de admissão de comportamento ideal, nas condições de trabalho, para obter matematicamente a massa molar do tetracloreto de carbono. 2.0 Fundamentação Teórica A massa molecular de uma dada substância é a massa de uma molécula expressa em unidade de massa atômica, enquanto que a massa molar é…

ESTUDO DAS PROPRIEDADES PARCIAIS MOLARES DA MISTURA SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ................................................................................................. 4 2 MATERIAL E MÉTODOS .............................................................................. 5 2.1 Material ........................................................................................................... 5 2.2 Procedimento ..........................................................................

foram corretamente produzidas. 4. A) Materiais: * 2 Erlenmeyer; * 2 Bureta; * 2 Bécker; * Suporte Universal * Garra Castaloy B) Substâncias: * NaOH(aq) 0,08 Molar (Hidróxido de Sódio) * KOH + NaOH(aq) 0,3 Molar (Hidróxido de Potássio e Sódio) * HCl(aq) 0,086 e 0,4 Molar (Ácido Clorídrico) * Fenolftaleína **Diamante de Hommel: *NaOH Inflamabilidade: 0 Reatividade: 2 Risco Específico: Nenhum Risco à saúde: 3 *KOH Inflamabilidade: 0…

Concentração Concentração Comum (C) É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. Onde: C = concentração comum (g/L) m1= massa do soluto(g) V = volume da solução (L) Concentração Molar ([ ]) é a concentração em número de mols do soluto por volume de uma solução (quantidade de matéria). ou Onde: M ou [ ] = molaridade (mol/L) n1= número de mols do soluto (mol) V = volume da solução (L) O cálculo da molaridade é feito através da fórmula…

Fig.1: Estrutura do átomo. 7 Nêutron (Partícula neutra) Próton (Carga positiva) Átomo - Características  Os átomos são objetos minúsculos, cujo diâmetro é de apenas alguns décimos de nanômetros e com pouca massa em relação ao seu volume.  A sua observação só é possível com instrumentos apropriados, como o microscópio de corrente de tunelamento.  Cerca de 99,94% da massa atômica está concentrada no núcleo, tendo os prótons e nêutrons aproximadamente a…

Nogueira Experimento 5 - Produto de Solubilidade Prof. Dr.. Edério D. Bidoia Rio Claro 2009 Objetivo O experimento desenvolvido nessa aula teve como objetivo entender a relação entre solubilidade molar e produto de solubilidade. Teve também como objetivo medir a solubilidade molar do iodato de cálcio em água pura para que fosse determinados seu produto de solubilidade e verificar o efeito de íon comum. Introdução É importante ressaltar a distinção entre solubilidade…

temperatura e pressão constantes, volumes iguais de gases contêm números iguais de moléculas, que ficou conhecido como princípio de Avogadro. Uma vez que números iguais de moléculas significam igual quantidade de matéria, a quantidade de matéria n, de qualquer gás, está relacionada diretamente com o seu volume. A partir do princípio de Avogadro, espera-se que 1 mol de qualquer gás ocupe o mesmo volume a uma dada temperatura e pressão. A combinação das relações de volume, pressão e…

interstícios, no retículo hospedeiro. Fração molar ou fração em quantidade de matéria A fração molar de um componente em uma solução é a razão do número de mols daquele componente pelo número total de mols de todos os componentes. Percentagem molar A percentagem molar é a fração molar vezes 100, ou seja, é o número de mols de um componente expresso como uma percentagem do número total de mols presentes. Concentração molar A concentração molar expressa a concentração da…