Volume Molar Aparente

Físico-Química Experimental Docente: Profa. Dra. Ana Paula Ramos Experimento 3 – Volume Molar Parcial Grupo 07: Emerson Alves Marcus Vinícius Thiers Calazans Paulo Henrique Barros Brant Carvalho 1º semestre de 2014 Sumário I- INTRODUÇÃO As propriedades molares são a representação de como uma propriedade extensiva varia com a quantidade do sistema. Essencialmente, são a derivada parcial da propriedade com relação à quantidade (número de mols) do sistema estudado.[ATKINS, 2003] As propriedades termodinâmicas extensivas de um sistema de um componente dependem: (i) da temperatura, (ii) da pressão e (iii) da quantidade do sistema presente. Expressando-se por propriedades molares, que são propriedades intensivas, a quantidade do sistema deixa de interferir. Dessa forma, à temperatura e pressão constantes, a propriedade não varia (um exemplo, o volume molar da água a 1 atm e 298 K é de 0,0018 M-1). [CHANG, 2008] Para soluções, que por definição contem ao menos dois componentes, as propriedades dependem: (i) da temperatura, (ii) da pressão, (iii) da quantidade e (iv) da composição do sistema. Dessa forma, ao discutirmos propriedades de soluções, não podemos empregar propriedades molares sem envolver a composição do sistema: utilizamos as propriedades molares parciais. [CHANG, 2008] O volume molar parcial é o volume ocupado no espaço por um mol do componente na solução. Se as interações…

propriedade molar e muito importante no estudo de sistemas homogêneos, uma vez que traduz a variação de uma determinada propriedade com a temperatura, pressão e a composição de outros componentes da mistura. O volume parcial molar e a quantidade molar parcial mais fácil de ser visualizada e é definido como a contribuição volumétrica que um componente de uma solução faz para o volume total da solução. Em geral, o volume parcial molar de uma substancia A numa mistura e a variação do…

RELAÇÕES DE MASSA E VOLUME DOS GASES Grupo: Isabelle Neves - 61855 Samira Reis - 61878 Carlos dhdid – 618?? Professor: jihfueuugeuf Viçosa, 07 de abril de 2010 Introdução O estudo dos gases e de suas propriedades é de grande importância, pois faz parte do dia-a-dia de todas as pessoas. A Físico-Química estuda a termodinâmica química, a cinética química, os estados sólido, líquido e gasoso, as soluções, a eletroquímica, a química de colóides, a fotoquímica e a…

CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA- CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE VOLUMES MOLARES PARCIAIS EM UMA SOLUÇÃO A PARTIR DE MEDIDAS DE DENSIDADES BOA VISTA – RR 2013 EDINEIDE CRISTINA ALEXANDRE DE SOUZA ETYENE JANYNE GONZALEZ DA SILVA FRANCISCO DOS SANTOS SILVA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE VOLUMES MOLARES PARCIAIS EM UMA SOLUÇÃO A PARTIR DE MEDIDAS DE DENSIDADES…

Universidade Estadual de Goiás EQUILÍBRIO EM SOLUÇÕES Abril de 2013 RESUMO Nesta prática iremos determinar as constantes de equilíbrio aparente da formação do acetato de etila. Sabendo que essa reação ocorre lentamente, portando sendo necessária a adição de um catalisador, no caso o ácido clorídrico, sendo que a concentração deste não irá influenciar o valor numérico da constante a ser determinada. Para chegar a tais resultados será feita uma…

importantes também são gasosos: CO2, CO, NO, NO2, N2O, NH3, SO2, H2S, HCℓ, CH4 etc. 2. O ESTADO GASOSO É sempre importante relembrar que: • Os gases têm massa, como mostramos na figura abaixo: • Os gases sempre tendem a ocupar todo o volume do recipiente que os con¬tém (grande expansibilidade); • Os gases são muito menos densos do que os sólidos e os líquidos (isto é, em igualdade de massa, ocupam um volume muito maior); • Os gases sempre se misturam entre si (grande…

massa, volume e densidade. O estudo dos gases torna-se evidentemente mais fácil do que estudar as demais fases da natureza (sólido e líquido), pois não existe interação entre as moléculas do composto. Ou seja, as moléculas ou átomos estão em livre movimento de rotação, translação ou vibração, essa ausência de forças intermoleculares é fundamental para o estudo de suas propriedades físico – químicas. Existe uma relação entre massa e volume, por exemplo o quociente entre a massa e o…

g/cm³; ar = 1,10 x 10-3 g/cm³; PARTE I : Soluções de água-acetona m1:= 20,415g (massa do picnômetro com ar); m2 = Tabela (massa do picnômetro com solução); m3 = 37,588g (massa do picnômetro com água destilada); mx = (massa da solução aparente) = (mx = m2 – m1); m­a = 13,507g massa da água = (ma = m3 – m1) ; Massa do picnômetro com solução problema: 36,839g Densidade das soluções (g/cm3): x = [(m2 – m1)a - ar) / (m3 – m1)] + ar Solução…

MOLARIDADE Molaridade ou concentração em mol/L é a razão da quantidade de matéria do soluto ( mol ) por volume de solução ( litros ) , expressa na unidade mol/L. Onde M é a molaridade, n é a quantidade de matéria (número de mol) e V é o volume da solução. A unidade comum está dada em mol/L. Sabendo que a quantidade de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) (em gramas) e a massa molar da substância (Mol, em g/mol), temos: Juntando as duas equações, temos a forma…

Normalidade (N ou η) É a relação entre o equivalente-grama do soluto pelo volume da solução. A unidade é representada pela letra N (normal). Está em desuso, mas ainda pode ser encontrada em alguns rótulos nos laboratórios. Onde: N = normalidade (N) n Eqg1 = número de equivalente-grama do soluto V = volume da solução Como calcular o equivalente-grama? Para ácido: Onde: 1E ácido = 1 equivavelnte-grama do…