Volume Molar Hidrogenio

ESTUDO DAS PROPRIEDADES PARCIAIS MOLARES DA MISTURA SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ................................................................................................. 4 2 MATERIAL E MÉTODOS .............................................................................. 5 2.1 Material ........................................................................................................... 5 2.2 Procedimento ..........................................................................

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA/LICENCIATURA EM QUÍMICA ANA PAULA FIORENTIN LEANDRO HOSTERT Determinação da massa molar de um metal RELATÓRIO CURITIBA 2009 1) INTRODUÇÃO Gases são conjuntos de moléculas (ou átomos) que possuem movimento permanente e aleatório, sua velocidade aumenta ao elevar-se à temperatura. Um gás diferencia-se de um líquido por possuir moléculas muito…

volume, 4. Armar uma regra de três utilizando as informações dados com os questionamentos requeridos no problema. Estequiometria  MOL-MOL 1. Calcular o número de mol de amônia produzido na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do N = 14 g/mol; H=1 g/mol)  MOL-MASSA 2. Determinar a massa de amônia produzida na reação de 3 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do N

quantitativa da equação de Clapeyron, embora qualitativamente a relação entre volume, pressão e temperatura é obedecida. Além de identificar as limitações do modelo utilizado, o experimento tem como objetivo identificar os possíveis erros existentes no ensaio realizado. 1.1 Introdução O comportamento de um gás pode ser descrito a partir de sua equação de estado – lei empírica-, relacionando variáveis de temperatura, pressão e volume de um gás algebricamente. Uma das teorias…

DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DE H2 Relatório n° 02 apresentado á disciplina de química inorgânica como registro de aula prática do…

entre a massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em porcentagem. Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%. Além disso, existe a porcentagem em volume da solução. A solução aquosa de água oxigenada contém a porcentagem em massa de peroixido de hidrogênio (H2O2) de apenas 3% Em muitos medicamentos e em produtos alimentares líquidos e sólidos, como o vinagre e bolachas, por exemplo, apresenta-se o teor em porcentagem de massa…

Química Geral II Professores: Jairo Esteves Determinação do Volume Molar do Oxigênio Componentes: Fernanda Cecilia ___________________________________ nº 14 Gabriella Santos ___________________________________ nº 16 Michelle Alves ___________________________________ nº 27 Tatiane Patatas ___________________________________ nº 35

Quantidade de substância. Volume molar. Lei de Avogadro 1) Complete os espaços em branco das proposições seguintes: A- 1 mol de moléculas de amoníaco (NH3) contém _________ moléculas de amoníaco. B- 1 mol de moléculas de amoníaco contém: _________ mol de átomos de azoto; _________ átomos de azoto; _________ mol de átomos de hidrogénio; _________ átomos de hidrogénio. 2) Complete corretamente a tabela que se segue: 3) Calcule a quantidade de substância correspondente a: 3.1) 6,02

QUI-112 Experiência 3. Determinação da massa molar do magnésio OBJETIVO: Determinar a massa molar do magnésio a partir de sua reação com o ácido clorídrico concentrado. ATIVIDADE #1. O magnésio (Mg) atacado pelo ácido clorídrico reage completamente, gerando gás hidrogênio. Tabela 1. Parâmetros utilizados no calculo da massa molar do Mg. Parâmetros Dados experimentais m/massa de magnésio (g) 55 P / Pressão atmosférica local (mmHg) 720…

molecular, conceito de mol, massa molar e volume molar, determinação de fórmulas percentuais e mínimas, relações quantitativas para espécies químicas, relações quantitativas ponderais e volumétricas em reações químicas. Estequiometria Estequiometria deriva do grego “STOICHEON”, que significa . . . . . .“a medida dos elementos químicos”. Em outras palavras, é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em massa, mols, em volume, número de…