Vi Cation

que formam ao precipitado de BaSO4. Portanto, quando coprecipitam ânions estranhos com o BaSO4 em uma determinação gravimétrica de sulfatos, os resultados serão altos . Examinemos agora a coprecipitação de um cátion como o Fe3+ em uma determinação de sulfatos. A carga positiva do cátion deve ser compensada por ânions para manter a neutralidade elétrica e, tal como se efetua normalmente, este ânion é invariavelmente o próprio íon sulfato. Assim o precipitado é parcialmente Fe2(SO4)3…

com íons metálicos em uma proporção de 1:1 (metal:EDTA) independente da carga do cátion. A importância do EDTA não é proveninete apenas da sua capacidade de formar quelatos com todos os cátions, mas também porque estes quelatos são estáveis durante a titulação. Tal estabilidade se deve aos distintos sítios de complexação que existem dentro da molécula, o que lhe confere uma estrutura em forma de jaula que engloba o cátion e o separa das moléculas do solvente (Figura 2)

elementos químicos distintos e 2 átomos de Oxigênio. 13) Um átomo possui 26 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons. Qual das afirmações abaixo é FALSA: a) O seu número atômico é Z = 26; b) O seu número de massa é 56; c) Esse átomo é na realidade um cátion; d) No seu núcleo existem 79 partículas; e) Faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra; 14) Os diversos isótopos de um elemento químico diferem entre si pelo: a) Número de prótons; b) Número de nêutrons; …

água menor que 0,01 mol de sal dissolvido por litro de solução são considerados insolúveis e a solubilidade de um sal em água é refletido pela sua constante do produto de solubilidade (Kps), que pode ser estimado ao se determinar a concentração do cátion ou do ânion, quando o composto se dissolve a uma dada temperatura. É importante ter cuidado ao se usar o Kps para determinar a solubilidade de sais, pois comparações diretas das solubilidades de dois sais com base em seus valores de Kps…

isótonos. 07 - (UFMA) O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo: a)20Ca b)22Ti c)21Sc d)23V e)25Mn 08 - (UNIRIO RJ) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações…

existentes no núcleo. Z=P b) Números de Massa(A) – É a soma do número de prótons(P) e de nêutrons (N) existentes no núcleo. A=P+N Quando o átomo perde ou ganha elétrons nas transformações químicas, ele fica carregado eletricamente, passado a se chamar íon. Cátion (+) – O átomo perde elétrons. Íon Ânion (-) – O átomo ganha elétrons. b) Números Quânticos • Número Quântico Principal – N Indica o nível de energia do elétron (ou a energia potencial). N= 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q • Número…

letras aos algarismos romanos. a oxiácido muito forte I H2SO4 b hidrácido ternário II HF c diácido forte III H4SiO4 d ácido volátil, forte IV HMnO4 e Tetrácido V HCN f triácido ternário VI 3. Qual a diferença essencial entre um ácido (por exemplo): HF) e uma base (por exemplo) Ca(OH) 2 quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em água? 4. Para cada um dos sais dados, escreva as fórmulas do ácido…

SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso. - SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico. - Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso. - Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico. - SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico. - MnO3 óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês ou anidrido mangânico. - Mn2O7 óxido de manganês VII…

(CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas. São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm); São duros e quebradiços; Possuem…

íon H+, como único tipo de cátion. A equação da dissociação dessa teoria está descrita abaixo: HCl + meio aquoso → H+ + Cl- Atualmente, sabe-se que a probabilidade de existência do íon H+ livre é praticamente nula; ele reage intensamente com a água, segundo um processo exotérmico, formando o íon hidrônio, H3O+. Equação de ionização: HCl + H2O → H3O+ + Cl- Base: toda substância que, em solução aquosa, libera o íon OH-, como único ânion. E o cátion ligado à hidroxila…