Funções inorgânicas

ATIVIDADE:  Relatório
 Exercício

Disciplina

Data da Aplicação:

Química Geral e Inorgânica

 Estudo de caso
 Outros

Valor: 2,0 pts

Nota atribuida:
Assinatura Profº.:

FUNÇÕES INORGÂNICAS
1. O H2SO4 aquoso é um condutor eletrolítico. E o H2SO4 puro no estado líquido? Justifique sua resposta.
2. Associe as letras aos algarismos romanos.

a

oxiácido muito forte

I

H2SO4

b

hidrácido ternário

II

HF

c

diácido forte

III

H4SiO4

d

ácido volátil, forte

IV

HMnO4

e

Tetrácido

V

HCN

f

triácido ternário

VI

3. Qual a diferença essencial entre um ácido (por exemplo): HF) e uma base (por exemplo) Ca(OH) 2 quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em água?

4. Para cada um dos sais dados, escreva as fórmulas do ácido e da base correspondente. Consulte a tabela de cátions e de ânions.

a) KCL

b) CaBr2

c) Al(NO3)

d) K2SO4

e) AlPO4

f) Mg3(PO4)2

5. Escreva as equações químicas que permitem obter os sais da questão anterior do item a ao e.

6. Dê as fórmulas:

a) ácido clorídrico

b) ácido bórico

c) ácido nítrico

d) ácido fosfórico

e) ácido sulfurico

f) ácido pirofosfórico

g) ácido metafosfórico

h) ácido cianitrico

i) ácido sílicico

j) ácido perelórico

l) ácido clorico

m) ácido clorico

n) ácido cloroso

r) ácido fosforoso

s) ácido hipofosforoso

t) ácido oxálico

7. Dê os nomes:

a

g

H2SO3

b

HOCN

h

H2S2O3

c

H(CH3COO)

i

H3PO3

d

H4P2O7

j

H3PO2

e

HI

l

HNO2

f

8.

H2CO3

H2SiO3

n

HMnO4

Use a tabela de cátions para dar nomes às bases:

a) Co(OH)2

b)Bi(OH)3

c) Fe(OH)2

d)Mg(OH)2

e) KOH

f) LiOH

g) CsOH

h) Ba(OH)2

i) Cu(OH)

j) Ni(OH)2

m) Ba(OH)2

m) NaOH

9. Quais são as bases fortes do exercícios anterior?

10. Consultando as tabelas de cátons e de ânions, escreva a fórmula de:

Ânion
Clorito