Vi Cation

inorgânicos em grupos ou funções inorgânicas, que são: ácidos, bases, sais e óxidos. 1 - Ácidos: São compostos covalentes que, segundo Arrhenius, ao serem dissolvidas em água reagem, sofrendo ionização e formando soluções que apresentam como único cátion o H+. Reação genérica: HXA ↔ H- + AX-

analítico é realizado utilizando-se Espectofotômetro, Fotômetro de Chama e Easylyte. Com o Espectofotômetro, através de leituras de Absorbância, obtêm-se a concentração do cátion Magnésio (Mg2+) presente na amostra, a partir de um comprimento de onde (λ) definido. Utilizando o Fotômetro de Chama, obtêm-se a quantidade presente do cátion Sódio (Na+) e, a com o Easylyte determinamse os valores de Sódio (Na+), Cálcio (Ca2+) e Potássio (K+) presentes na amostra. As 25 análises…

PROPRIEDADES ANALÍTICAS DOS CÁTIONS DO PRIMEIRO GRUPO: Ag+, Pb2+, Hg, [W(VI), Tl(I),Nb(V)] O cátion Pb2+ inclui-se no 1° e 2° grupo da marcha analítica, porque sua precipitação como PbCl2 no 1° grupo é incompleta, passando então ao grupo 2, onde precipita como sulfeto. Quanto às duas espécies iônicas formadas pelo mercúrio, Hg e Hg2+, apenas o primeiro pertence a este grupo. PRATA O elemento A prata é um metal nobre de cor branca brilhante, relativamente mole, e é o melhor condutor…

unitárias cúbica de faces centradas (a) e cúbica de corpo centrado (b), supondo-se serem os átomos esferas rígidas. e os parâmetros de rede (a) das duas estruturas da figura 4.3 forem conhecidos, isto é, determinados experimentalmente (vide Capítulo VI), pode-se definir e determinar o raio dos átomos (r) ou raio atômico. Figura 1.3 — Células unitárias, supondo-se serem os átomos esferas rígidos: a) cúbica de faces centradas e b) cúbica de corpo centrado.…

elétrons em subnível d. b) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4. c) pertence à família 4A. d) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, ℓ = 0, m = +1, s = +1/2. e) para originar o cátion X+ deve-se remover um elétron de um subnível 5s. 7. O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um…

Somente ao béquer 3 adicione 2 ml de ácido clorídrico 1M; IV. Somente ao béquer 4 adicione 2 g, aproximadamente, de óxido de cálcio (CaO); V. Nos béqueres 2, 3 e 4 adicione 3 ml de solução de sulfato de alumínio saturada (Al2(SO4)3); VI. Meça o PH das soluções em todos os béqueres; VII. Observe em qual béquer haverá uma decantação em maior velocidade. RESULTADOS E DISCUSSÕES Parte I Tubo de Ensaio 1 Observou-se uma…

absorbância pelo comprimento de onda segue em anexo. Comprimento de onda (λ) | 525 nm | 363 nm | Absorvância | 0,4550 | 0,4440 | λ1=525 nm→ υ1=19047,6 cm-1 λ2=365 nm →υ2=27397,26 cm-1 A razão entre os números de onda é: v2v1=1,4463 O cátion Co (III) possui configuração d6, e o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 é de campo forte, logo para o calculo do ΔO deve-se utilizar o lado direito do diagrama Tanabe-Sugano d6. 1) 1T1 ← 1A1 2) 1T2 ← 1A1 Quando ΔO/B = 30 → 1) E1/B = 27,67

afirmar que: a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos. b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos. c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos. d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos22. Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa…

carbônico SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso. SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico. Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso. Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico. SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico. MnO3 óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês ou anidrido mangânico. Mn2O7 óxido de manganês VII ou…

concentração do ácido e vice-versa (MERCONDES, 2002). Na década de 80 Svante Arrehenius em meio as suas experiências com substâncias diluídas em água observou que: os compostos que em meio aquoso se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo cátion H+, obtendo (H3O+). Esses compostos são os ácidos, que em meio aquoso conduzem eletricidade. Isso ocorre porque eles se desdobram em íons. E apresentam um sabor azedo. E propôs também uma teoria para os compostos que e em solução aquosa…