Síntese aquo e cloro complexos

Universidade Federal de Santa Catarina
Centro de Ciências Físicas e Matemáticas
Departamento de Química
Química Inorgânica Experimental II
Professor Adaílton João Bortoluzzi

Síntese dos Complexos [Co(NH3)5Cl]Cl2 e [Co(NH3)5(H2O)]Cl3

Alunos: Cláudia Cristine Vidal Chaves Fiorella Collyer Talles Demos

Florianópolis, 8 de outubro de 2010
Síntese do complexo [Co(NH3)Cl]Cl2
Pesou-se 10,2g de cloreto de amônio, os quais foram transferidos para um Erlenmeyer, em seguida adicionou-se 60 mL de uma solução de amônia 28%. Sob agitação adicionou-se à solução de amônia e cloreto de amônio 20,03g de cloreto de cobalto, aos poucos. A solução adquiriu uma coloração marrom. Após, adicionou-se 16 mL de peróxido de hidrogênio, aproximadamente 2 gotas por segundo. A solução adquiriu uma coloração marrom mais escura.
Após adicionou-se 60 mL de ácido clorídrico concentrado (12,15M), 1,5 ~ 2,0 mL em intervalos de aproximadamente 30 segundos à 1 minuto. A solução adquiriu uma coloração avermelhada no fundo, com uma textura pastosa e escura no topo.
Por volta das 16:30 levou-se a solução ao aquecimento numa chapa, sob leve agitação, por aproximadamente 15 minutos; durante o aquecimento a tempertura sofreu uma elevação de 650C para 700C, o que provavelmente causou a formação de aquo acomplexo, juntamente com o cloro complexo, que era o esperado. A solução adquiriu uma coloração roxo-avermelhada. Após, o produto foi filtrado com funil de Büchner, sendo lavado uma vez com 15mL de água fria e duas vezes com 15 mL de etanol 95% gelado.
Cálculo do rendimento:
2 CoCl2•6H2O + 2 NH4Cl + 8 NH3 + H2O2 2 [Co(NH3)5Cl]Cl2 + 14 H2O
Massa inicial de CoCl2•6H2O = 20,03g
Massa de [Co(NH3)5Cl]Cl2 obtida = 12,294g
Rendimento Teórico:
1 mol CoCl2•6H2O → 1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2
1 mol x 237,93 g.mol-1 → 1 mol x 250,44 g.mol-1 20,03 g → X g X = 21,083g