quimica

1ª LISTA DE EXERCICIO
1) Conceitue:
a) Átomo
b) Elemento
c) Molécula
d) Substancia Simples
e) Substancia Composta
f) Mistura Homogênea
g) Mistura Heterogênea
2) Considere os isótopos (e algumas de suas propriedades) referidos abaixo:

ISÓTOPO DO
N ATÔMICO
N DE MASSA
MASSA ATÔMICA
S
16
32
31,97207
K
19
41
40,96184
Ca
20
40
39,96259

Qual das afirmações abaixo é FALSA?

a) Ca+2 e S-2 possuem a mesma estrutura eletrônica;
b) Os isótopos do Ca e do K possuem a mesma soma total: prótons + nêutrons + elétrons;
c) Os átomos normais dos três isótopos possuem orbitais 1s, 2s, 3s e 2p totalmente preenchidos;
d) O isótopo de K é o que possui maior número de nêutrons nos núcleos de seus átomos;
e) A massa do átomo do isótopo de Ca é 39,96259 vezes maior do que a massa do átomo do isótopo 12 do carbono.

3) É correto afirmar que:

a) O nível energético 3d é menor que o 4s;
b) Em um orbital “d” podem existir 10 elétrons;
c) Os elementos do Grupo 2A tem, na última camada, um orbital “p” completo;
d) Os halogênios têm cinco elétrons nos orbitais “p” na camada mais externa;
e) O nível 4f é mais energético do que 6s e menos do que 5p.

4) Colocar em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos 4d, 4f, 5p, 6s:

a) 4d < 4f < 5p < 6s
b) 4f < 4d < 5p < 6s
c) 4d < 5p < 6s < 4f
d) 5p < 6s < 4f < 4d
e) 6s < 5p < 4d < 4f

5) O número de elétrons máximos, com spin – ½ no subnível “d “ é:

a) 2
b) 10
c) 8
d) 7
e) 5

6) Um elétron se encontra num subnível “d” de um determinado átomo. Qual o número quântico magnético impossível para esse elétron?

a) 0
b) –1
c) +1
d) +2
e) +3
6) Assinale a alternativa CORRETA. O princípio de exclusão de Pauli diz que:

a) Num mesmo átomo não pode haver dois elétrons com os quatro números quânticos iguais;
b) Num determinado subnível deve-se desemparelhar ao máximo elétrons;
c) O número quântico principal (n) indica os níveis de energia;
d) Os níveis de energia mais externos