Velocidade De Reação Entre Permanganato

Materiais e reagentes 03 2.2 Procedimentos 03 3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 05 4 CONCLUSÃO 07 REFERÊNCIAS 08 ANEXOS 09 1 OBJETIVOS • Caracterizar o teor alcoólico pela mudança de coloração; • Analisar a reação dos álcoois metílico e etílico na presença de permanganato de potássio e dicromato de potássio; • Caracterizar o meio como ácido ou básico devido a mudança de coloração; • Distinguir os álcoois pela sua formula molecular. 2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2.1…

Uberlândia – MG 2° Semestre de 2014 1. OBJETIVO DO EXPERIMENTO Análise dos agentes que influenciam a velocidade das reações químicas. 2. INTRODUÇÃO A Cinética Química é a área da química que estuda o tempo no qual as reações químicas se processam e os agentes que atuam na variação dessa velocidade de uma reação para outra. Dominar a velocidade de uma reação química torna as atividades humanas muito menos dependentes de tempo. Em um mundo cada vez mais informatizado e com…

molecular. Na prática, o hidrogênio atômico é empregado, geralmente, nas reações de redução (hidrogênio nascente). O hidrogênio molecular só toma parte em reações que ocorrem a temperaturas elevadas. O hidrogênio reage com o oxigênio formando água, a reação libera grande quantidade de calor. Nos laboratórios, o hidrogênio é obtido por ação dos metais sobre a água, soluções diluídas de ácidos e soluções de álcalis. Empregam-se somente os metais que na série eletroquímica estejam…

ácido e vice-versa. Como ocorre o processo de Titulação? Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles de iões H3O+ provenientes do ácido iguala o número de moles de iões OH-provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado,…

se combinar com outros elementos para formar compostos, a este fenômeno dar-se o nome de reação química, ou seja, processo que altera a constituição da matéria dentro de seus componentes. Durante as reações químicas, as propriedades das substâncias mudam, às vezes drasticamente. Assim as propriedades que as substâncias apresentam antes da reação, muitas vezes, são diferentes das propriedades depois da reação. O oxigênio e o hidrogênio, por exemplo, ambos gasosos em temperatura ambiente,…

anidrido é, portanto, uma reação química de decomposição, e não simplesmente um fenômeno físico. Dissociação da água. A água à alta temperatura dissocia-se em hidrogênio e oxigênio, originando um equilíbrio químico entre H2O, H2 e O2. A dissociação térmica só ocorre por 2% aproximadamente a 2 000 °C e para 13%, aproximadamente a 3 000 °C. De qualquer forma, à alta temperatura e na presença de elementos que têm pelo oxigênio maior afinidade do que o hidrogênio, a reação desloca-se para a direita

saber qual a quantidade de uma determinada substância a ser utilizada no experimento. Um exemplo muito simples e muito utilizado para explicar o princípio da titulação é a titulação ácido forte/base forte. Como exemplo temos a reação de neutralização do HCl pelo NaOH. A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH. Se você sabe a concentração da solução de NaOH usada, e se você puder saber o ponto em que o NaOH adicionado…

mais elétron-repelente ele será. 2- Algumas consequências do Efeito Indutivo 2.1) A estabilidade dos carbocátions: Uma consequência importantíssima do efeito indutivo relaciona-se com a estabilidade do carbocátion numa reação química em que há formação desta espécie como intermediária no processo. O tipo de carbocátion formado pode determinar que produtos serão formados e em que proporções relativas. O carbocátion é um íon que possui um carbono com apenas…

cinetica quimica 1- A reação de decomposição de Peróxido de Hidrogênio pode ser monitorada por sua reação com Permanganato de Potássio contido em solução 0,1 mol L-1, em meio Ácido Sulfúrico. Se após 300 s do início da reação de decomposição, cerca de 5 mL da mistura reacional forem titulados com exatamente 35,1 mL da solução do oxidante, qual a velocidade da reação nesse período? Se em t=350s forem gastos 33,4mL da solução titulante, qual a velocidade instantânea? Dados: |Tempo (s)

centímetro. Nos balões (E) e (F) uma pequena quantidade de areia (cerca de 1cm de altura) foi inserida. Pesou-se cerca de 12g de permanganato de potássio sólido, que foi colocado no balão gerador (B). Colocou-se cerca de 50 mL de ácido clorídrico concentrado no funil se separação (C) e deixou-se gotejar lentamente ácido sobre o permanganato, controlando a velocidade de borbulhamento do frasco (D). Após vinte minutos interrompeu-se a adição do ácido e esperou-se alguns minutos até que o…