Estequiometria

3) Introdução:

A estequiometria feita com titulação ácido-base tem é utilizada qundo pretende-se saber qual a quantidade de uma determinada substância a ser utilizada no experimento.
Um exemplo muito simples e muito utilizado para explicar o princípio da titulação é a titulação ácido forte/base forte. Como exemplo temos a reação de neutralização do HCl pelo NaOH.
A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH. Se você sabe a concentração da solução de NaOH usada, e se você puder saber o ponto em que o NaOH adicionado consumiu todo o HCl, você saberá a concentração do HCl.
O NaOH, que nesse caso é o titulante, fica na bureta. E o titulado, substância da qual queremos saber a concentração, fica no Erlenmeyer. No início o pH não varia muito, essa é a chamada zona de tampão. Um tampão é quando pode-se adicionar base (ou ácido, dependendo), e não há variação significativa no pH. Se continuarmos adicionando a base, eventualmente esse pH vai aumentar aos poucos. Até chegar ao ponto de equivalência bem no meio da curva, pH 7 nesse caso. A partir desse ponto, o NaOH passa a estar em maior quantidade que o HCl. A substância contida no Erlenmeyer se torna rosa porque, nesse caso, o indicador fenolftaleína foi adicionado para indicar quando o NaOH parasse de consumir o HCl indicando assim o fim da reação.
Conhecendo a concentração de NaOH e a quantidade gasta (a bureta é uma vidraria que possui uma escala bem precisa), pode-se saber a quantidade de mols gasta. Como essa reação possui um estequiometria 1:1, a quantidade gasta de NaOH é a mesma que existia em HCl dentro do Erlenmeyer.
Essa é apenas um tipo de titulação que serve como exemplo de como essa técnica é utilizada para quantificar substâncias. Outras maneiras podem ainda ser usadas como: quantificando ácidos fracos, bases fracas, por oxirredução, precipitação,etc. O que muda nesses casos é o tipo de indicador utilizado, a estequiometria da reação, e