Velocidade De Reação Entre Permanganato

Tutora: Simone do Carmo Oda Professor: Luiz Antônio Sodré Costa Aula 1 Determinação da Ordem de Reação Autores: Luciana Mendes Ribeiro Oliveira – 20095921C Rodrigo Domingos de Oliveira – 20095932C Roberta Cristine de Oliveira Silva – 20095930C Polo: Juiz de Fora Data: 08/06/13 Introdução Cinética Química (do grego “movimento”) é o ramo da ciência que trata das velocidades das reações químicas, fonte de informação de como as reações químicas ocorrem, os estágios…

catódicos foram usadas como suporte para uma ou outra visão. Mostre como cada uma das seguintes propriedades dos raios catódicos suporta o modelo de radiação ou o modelo de partícula do elétron. (a) Eles passam através de folhas metálicas. (b) Viajam a velocidades mais baixas do que a da luz. (c) Se um objeto for colocado em seu caminho, eles provocam uma sombra. (d) Seu caminho é defletido quando passam através de placas eletricamente carregadas. 8. Indique a posição dos elétrons de…

concentraçao e temperature na velocidade das reaçoes. Materiais Estante para tubos e ensaio,tubos de ensaio,chapa de aquecimento,conta-gotas,termômetro,pipeta. Procedimento 1-efeito da temperatura: Colocar em três tubos de ensaio 5ml de permanganato de potássio,10 gotas de H2SO4 1,0mol/l e colocar um prego dentro. No primeiro tubo deixamos na temperatura ambiente,é uma reação mt lenta. No segundo aquecemos em banho-maria ate chegar a 50C,é uma reação lenta.…

de eliminação • Desidroalogenação – Reação E2 • Favorecimento: haletos secundários ou terciários, base volumosa para haletos primários, base forte não polarizável, temperatura elevada – Regra de Zaitsev • Com base pequena, o alcenos mais substituído é formado preferencialmente Explicação para a regra de Zaitsev • Estado de transição é parecido com o produto • Energia do estado de transição é menor quanto mais estável o alceno com o qual aparenta • A velocidade de formação de produto…

Introdução A cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da seqüência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos. A equação simplificada para uma reação não exibe essas etapas, mostrando apenas a modificação global, resultado final de todas as etapas que participam do mecanismo

ESTUDO DE FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES: TEMPERATURA, CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES E USO DE CATALISADOR. Isadora Ribeiro*1, Rayssa Thainá de Paiva Alves*2. Instituto de Ciências Exatas, Departamento de Física e Química, Universidade Federal de Itajubá, Rua Doutor Pereira Cabral, 1303, 37500-903, Itajubá – MG, Brasil. *e-mail: isadrr6@gmail.com (1) rayssapaiva@unifei.edu.br (2) FACTORS THAT STUDY THE CHANGE TO SPEED OF REACTIONS: TEMPERATURE, CONCENTRATION OF REAGENTS AND…

de biodiesel. Consiste numa reação química dos óleos vegetais ou gorduras animais com o álcool comum (etanol) ou o metanol, estimulada por um catalisador, da qual também se extrai a glicerina, produto com aplicações diversas na indústria química. Além da glicerina, a cadeia produtiva do biodiesel gera uma série de outros co-produtos (torta, farelo 3 etc.) que podem agregar valor e se constituir em outras fontes de renda importantes para os produtores. Reação de…

PB0-BM-1303-03 Peróxido de Hidrogênio Determinação de Concentração por Permanganimetria Princípio O peróxido de hidrogênio é diluído e titulado em meio ácido com uma solução padronizada de permanganato de potássio, ocorrendo a seguinte reação: 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ ➔ 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2 Medidas de Segurança É obrigatório o uso de óculos de segurança (proteção total dos olhos) durante o manuseio do peróxido de hidrogênio. Material e Aparelhagem • Pipetas…

NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 1ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica Colocar em um tubo de ensaio 10,0mL de água. Adicionar, cuidadosamente, gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio. A ionização do H2SO4 é fortemente exotérmica: H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H2O+ + SO4– + Q (calor) 2ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo…

NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 1ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica Colocar em um tubo de ensaio 10,0mL de água. Adicionar, cuidadosamente, gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio. A ionização do H2SO4 é fortemente exotérmica: H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H2O+ + SO4– + Q (calor) 2ª EXPERIÊNCIA: Reação Exotérmica Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo…