Relatorio Química

Química Prática – relatário
Prof° Ubirajara
Aluno : Vinicius Borba Brito (201301028231) Termoquímica 4

Objetivo Verificar experimentalmente a Lei de Hess. Materiais Erlenmeyer de 250 ml,tela de amianto,termômetro,proveta de 100ml e balança de precisao. Procedimento - Pesar o erlenmeyer m1= 94,9 - Pesar o erlenmeyer com acido cloridrico m2= 192,5 - Massa do HCl = m2-m1 = 97,6 g - Medir com o termometro a temperatura do ácido clorídrico T1 = 23 - Massa do erlenmayer 2, M3 = 124 - No erlenmayer 2 colocar 100ml de soluçao de hodroxido de sodio,pesar o erlenmayer com hifroxido de sodio M4 = 224,3 - Massa do NaOH = M4 - M3 = 100,3 - Despejar a soluçao de hidroxido de sodio do erlenmayer 2 no acido contido no erlenmayer 1,depois agite e veja a temperatura máxima T2 = 26 Calcular a quantidade de calor,Q3:

Q3 = (m HCl + m NaOH) . c(H2O) . t(t2-t1) + M erlenmayer . c(vidro) . t(t2-t1) (97,6+100,3) . 1cal/g . t3+94,9 .0,2 . 3t 197,9 . 3+56,94 593,7+56,94 Q3 = 650,64 cal/g

Cinética Química 1

Objetivo verificar a influencia de catalisador,concentraçao e temperature na velocidade das reaçoes.
Materiais
Estante para tubos e ensaio,tubos de ensaio,chapa de aquecimento,conta-gotas,termômetro,pipeta.
Procedimento
1-efeito da temperatura: Colocar em três tubos de ensaio 5ml de permanganato de potássio,10 gotas de H2SO4 1,0mol/l e colocar um prego dentro. No primeiro tubo deixamos na temperatura ambiente,é uma reação mt lenta. No segundo aquecemos em banho-maria ate chegar a 50C,é uma reação lenta. No terceiro aquecemos na chama,é uma reação rápida,borbulhou e ficou transparente.
2-efeito de concentração: Colocar em dois tubos de ensaio 5,0 de tiossulfato de sódio.Em um dos tubos colocamos 1,0 ml de HCl e no outro colocar 1,0 ml de HCl Rapidamente os dois tubos aumentam sua