Eletrólitos

soluções não eletrolíticas, ou seja,as que têm eletrólitos e as que não têm eletrólitos.Uma substância que não é eletrólito, um não eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve e assim não influencia a condutividade do solvente (a condutividade elétrica envolve a passagem, através de um meio, de partículas carregadas eletricamente, como íons). Em experiências realizadas em laboratório realizaram-se alguns testes com diferentes soluções para classifica-los como eletrólitos ou não, e seu grau de condutividade. Aparelhagem utilizada para verificação de condutividade das soluções: * NaCl No primeiro momento foi testadauma solução aquosa com pouco cloreto de sódio (NaCl), o que conduziu corrente elétrica, ligando assim a lâmpada da aparelhagem, mas em pouca intensidade. Com o aumento constante do cloreto de sódio na solução observou-se uma mudança na lâmpada, que foi adquirindo uma luz mais forte. * H3CCOOH Em seguida, ainda utilizando a aparelhagem, foi testado o ácido acético (H3CCOOH), mais conhecido como vinagre, e observou-se que esse conduz eletricidade, apesar de irradiar pouca luz na lâmpada, quase nula. * H2SO4 Já o ácido sulfúrico (H2SO4) conduz alta corrente elétrica, irradiando forte luz da lâmpada, provocando um pequeno contato ao inserir os fios metálicos no recipiente da solução. * NH4OH O hidróxido de amônia (NH4OH) conduz corrente elétrica, porém em pouca intensidade, quase nada. * Por que algumas soluções…

consideração. [pic] Ionização por Radiação Laser Radiação laser é fornecida a átomos ou moléculas e dependendo do tipo de interação pode determinar a remoção de elétrons produzindo íons positivos.A absorção da energia proveniente do laser pelas ligações atômicas pode fragmentar a molécula produzindo espécies iônicas e moleculares. [pic] Ionização Química Um um modo alternativo de ionização é a ionização química (IQ). Alguns equipamentos, que contém um cromatógrafo acoplado,…

Funções Químicas Teoria de Arrhenius – e um conjunto de substancias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades químicas funcionais. Solução eletrônica – e aquela que permite a passagem da corrente elétrica. Solução não eletrônica – e aquela que não permite a passagem da corrente elétrica. Grau de Ionização (α) – e o numero de moléculas dissociadas sobre o numero de moléculas dissolvidas α = numero de moléculas dissociadas numero…

extracelular. • Química: “solução é um líquido formado pela mistura de duas ou mais substâncias, homogeneamente dispersas entre si, que apresenta as mesmas propriedades em qualquer ponto do seu interior”. • Solução = Solvente , o composto principal, e um ou mais solutos. (No organismo H2O) • Solução: soluto pode estar no estado ionizado ou no estado não ionizado. No organismo os solutos apresentam um equilíbrio químico; • Quando soluto está ionizado, os elementos químicos estão…

puro (H2SO4) também é mau condutor. Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente elétrica. Resolução: A água e o ácido sulfúrico, quando puros, não conduzem eletricidade, porque são substâncias moleculares. Juntando-se as duas substâncias, a água provoca ionização do ácido sulfúrico e, em conseqüência, a solução passa a conduzir a corrente elétrica. Exercício Resolvido 2- À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCℓ, é…

misturados. Para se chegar a tal informação é preciso observar o curso da reação tentando a identificação dos produtos, através de análise química. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias diferentes das que existiam antes, denominadas de produto ou produtos da reação. Geralmente o aparecimento ou a própria substância resultante, apresentam características que evidenciam e confirma o desenvolvimento/conclusão da reação. Quando o produto da…

reforçam essa hipótese. Composição Química Centesimal |Constituintes das células |Animais (%) | |Água |60,0 | |Sais minerais | 4,0 | |Carboidratos | 6,0 | |Lipídios |11,0 …

REAÇÕES ENTRE ÍONS EM SOLUÇÃO AQUOSA Introdução A dissolução de um sólido iônico envolve a separação dos íons existentes no estado sólido. Quando um composto iônico se dissolve em água, cada íon negativo está envolvido por moléculas de água, com as suas regiões positivas apontando na direção do íon, e cada íon positivo está envolvido pelas regiões negativas das várias moléculas de água (KOTZ e TREICHEL, 2002). Solutos que produzem íons quando são dissolvidos em água são chamados…

INTRODUÇÃO O ph (potencial de hidrogênio) é utilizado para descrição do grau alcalinidade de uma solução. as propriedades acidas de uma solução são devidas a presenças de íons hidrogênio(h+)enquanto as bases correspondes a substancias com o maior números de íons hidroxilas (oh-). A acidez ou alcalinidade de uma substancia pode ser expressas em uma escala de ph de 0 a 14,onde o ponto central é 7, caracteriza-se por representar o equilíbrio entre as concentrações de íons + e oh-,…

EQUILIBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Ácidos (Ka) HA H+ + A- Ka = [H+] . [A-] / [HA-] Ex: HCl H+ + Cl- Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-] Bases (Kb) BOH B+ + OH- Kb = [B+] . [OH-] / [BOH] Ex: KOH K+ + OH- Kb = [K+] . [OH-] / [KOH] Constante de Ionização Para ácidos: Ka Maior Ka = maior força ácida Para Bases: Kb Maior Kb =…