Eletrólitos

Eletrólitos

Os Eletrólitos são compostos que quando são colocados em contato com a água, originam soluções eletrolíticas, podendo ser tanto de natureza covalente, como de natureza iônica.Podemos classificar soluções pela sua capacidade de conduzir ou não eletricidade. Elas serão divididas em soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas, ou seja,as que têm eletrólitos e as que não têm eletrólitos.Uma substância que não é eletrólito, um não eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve e assim não influencia a condutividade do solvente (a condutividade elétrica envolve a passagem, através de um meio, de partículas carregadas eletricamente, como íons).
Em experiências realizadas em laboratório realizaram-se alguns testes com diferentes soluções para classifica-los como eletrólitos ou não, e seu grau de condutividade.
Aparelhagem utilizada para verificação de condutividade das soluções:

* NaCl
No primeiro momento foi testadauma solução aquosa com pouco cloreto de sódio (NaCl), o que conduziu corrente elétrica, ligando assim a lâmpada da aparelhagem, mas em pouca intensidade. Com o aumento constante do cloreto de sódio na solução observou-se uma mudança na lâmpada, que foi adquirindo uma luz mais forte. * H3CCOOH
Em seguida, ainda utilizando a aparelhagem, foi testado o ácido acético (H3CCOOH), mais conhecido como vinagre, e observou-se que esse conduz eletricidade, apesar de irradiar pouca luz na lâmpada, quase nula. * H2SO4
Já o ácido sulfúrico (H2SO4) conduz alta corrente elétrica, irradiando forte luz da lâmpada, provocando um pequeno contato ao inserir os fios metálicos no recipiente da solução.

* NH4OH
O hidróxido de amônia (NH4OH) conduz corrente elétrica, porém em pouca intensidade, quase nada. * Por que algumas soluções como o NaCl e o ácido sulfúrico, conduz mais eletricidade do que o ácido acético e o NH4OH?

As substâncias mais capazes de conduzir eletricidade são as que fazem ligações iônicas,