Trabalho Sobre Reacoes Catodicas E Anodicas

são condições propícias para acelerar a cinética do processo corrosivo. Por este motivo, uma avaliação sobre o uso do nitrito de sódio como inibidor de corrosão em estruturas de concreto armado fez-se necessário, já que se dispõe de limitadas informações técnicas sobre o desempenho desse tipo de produto e a sua influência na resistência à compressão dos concretos e argamassas. Neste trabalho, são apresentados resultados de um estudo comparativo com corpos-deprova com inibidor e sem…

elétrons do ferro, ganhará massa e sofrerá redução. Cu2++ Fe →Cu+ Fe2+ Imagem 2 – Pilha Eletroquímica. Os íons de Cu2+ irão se eletrodepositar como cobre sobre o eletrodo de cobre, enquanto o zinco irá se corroer no outro lado da pilha e irá para a solução como íons de Zn2+. Neste par galvânico, o valor da voltagem indica quem será anodo e quem será catodo. Quando a voltagem é…

microrganismos [1]. Praticamente todos os microrganismos vistos até o momento se relacionam, em menor ou maior grau, aos processos de biocorrosão e bioacumulação (biofouling). Os microrganismos influenciam a corrosão de metais ao favorecer reações eletroquímicas que não são comuns em condições livres de microrganismos e pela alteração da superfície de contato com o meio, seja pela fixação dos próprios microrganismos, ou pela liberação de metabólitos no meio [6]. O…

eletricidade.Galvani na segunda metade do século XVIII, começou a pesquisar a aplicação terapêutica da eletricidade, após dez anos de pesquisa publicou : "Sobre as forças de eletricidade nos movimentos musculares." Onde concluía que os músculos armazenavam eletricidade do mesmo modo que uma jarra de Leiden, e os nervos conduziam esse eletricidade. Os trabalhos de Galvani influenciaram Volta que após muitos pesquisas desenvolveu um dispositivo formados por prata e zinco ou prata e…

chamado corrosão eletroquímica. Diferenciar e exemplificar estes dois mecanismos de corrosão. A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocor-rer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, reações oxidação e redução. É mais frequente na natureza e se caracteriza por realizar-se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes a temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. Exemplo1: Quando metal está…

coulometria (assim como os métodos gravimétricos) têm como vantagem comum independer de padrões, pois as respectivas grandezas medidas (carga elétrica e massa) são parâmetros que podem ser medidos com precisão. Em princípio, qualquer reação (catódica ou anódica) pode ser utilizada em uma determinação coulométrica Dissolução de um metal Oxidação ou redução de uma espécie solúvel Condição imprescindível: A ocorrência de apenas uma reação Que a eficiência da corrente nesta…

propriedades de óxidos .............................................. 10 Prática 3 - Transformações químicas ........................................................................ 14 Prática 4 - Reações químicas.................................................................................... 16 Prática 5 - Reações químicas: produção de acetileno .............................................. 21 Prática 6 - Células galvânicas ou pilhas…

Reações09 1.7. TROCA DE PRÓTONS ENTRE MOLÉCULAS DE ÁGUAS10 1.8. ESCALA DE pH10 1.9. pOH DE SOLUÇÕES11 1.10. INDICADORES ÁCIDO-BASE12Exercícios14 2. CORROSÃO22 Introdução22 2.1. ELETROQUÍMICA E AS REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS23 2.2. TERMOS IMPORTANTES NAS REAÇÕES REDOX23 2.3. CÉLULAS GALVÂNICAS E ELETROQUÍMICAS23 1. ÁCIDOS E BASES Introdução Dentre as funções mais importantes da química, pode-se citar os ácidos e as bases. São os grandes pilares…

..............217 7.2.1 Condução metálica ou eletrônica ...................................................................217 7.2.2 Condução eletrolítica ou iônica ......................................................................219 7.3 Reações espontâneas e célula galvânica (pilha) ..............................................220 7.4 Descrição da célula galvânica ...........................................................................221 7.5 Diagramas de célula (representação) ..

Mariano, Roberto III. Fernandes Fernando CDU 75.021 (035) Instituto Brasileiro de Siderurgia / Centro Brasileiro da Construção em Aço Av. Rio Branco, 181 / 28ºandar 20040-007 - Rio de Janeiro - RJ e-mail: cbca@ibs.org.br site: www.cbca-ibs.org.br Sobre os autores Celso Gnecco Engenheiro Químico graduado pela Escola Superior de Química Oswaldo Cruz em São Paulo-SP em 1974. Gerente de Treinamento Técnico da Sherwin Williams do Brasil Divisão Sumaré, desde 1990. Cursos de…