Trabalho De Pilhas Eletroliticas

desenvolvimento de metais mais resistentes a determinados meios corrosivos ou ao retardamento da velocidade das reações que se consegue, entre outros meios, pela aplicação dos conceitos dos fenômenos de polarização e passivação que serão descritos neste trabalho. Dessa maneira, a utilização dos metais torna-se segura e viável, técnica e economicamente. A deterioração dos metais pela corrosão pode causar perdas chamada diretas e indiretas. Perdas DIRETAS: São os custos associados…

Automação Disciplina: Química Trabalho de Química: Tipos de Pilhas São Luís – MA 2013 Reação de Oxi-redução Eletroquímica Pilha= Reação espontânea de oxi-redução que ao acontecer gera uma corrente elétrica. Oxi-redução Corrente elétrica Eletrólise = Reação de oxi-redução forçada pelo uso da corrente elétrica Corrente elétrica Oxi-redução Pilha Esse fenômeno poderá ser entendido se…

continua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica (mais conhecida como pilha ou bateria), constituindo um fenômeno físico-químico não espontâneo. É importante frisar que, enquanto a reação que ocorre numa pilha ou bateria é espontânea, a eletrólise é um processo antinatural, isto é, não é espontâneo; sua ocorrência só se dará se garantido que uma corrente elétrica seja…

Escola Estadual Senador Antônio Martins Trabalho de Química Eletroquímica Objetivo: O objetivo deste trabalho tem como estudar e entender a eletroquímica como resultada da tendência das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e culminando na criação de corrente e outros fenômenos elétricos. Introdução: Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução

PILHA DE VOLTA A primeira pilha foi construída em 1.800, pelo físico italiano Alessandro Volta (1745-1827). Baseando-se nos relatos de diversas experiências de Otto Von Guericke, Ewald George Von Kleist, Petrus Musschembroek, Giovanni Batista Beccaria, Jean Antoine Nollet e principalmente do seu amigo físico Luigi Aloísio Galvani. Volta comprovou serem necessários dois metais diferentes e um líquido que contenha íons para obter-se eletricidade. Em 1795 conseguiu obter eletricidade mergulhando

TRABALHO SOBRE BATERIAS [pic] BATERIAS Introdução Uma bateria é essencialmente uma lata cheia de químicos que produz elétrons. As reações químicas que produzem elétrons são chamadas de reações eletroquímicas. Se você examinar qualquer bateria, notará que ela tem 2 terminais. Um terminal está marcado (+), ou positivo, enquanto o outro terminal está marcado (-), ou negativo. Em uma bateria tipo AA, C ou D (baterias normais de lanternas), as pontas das baterias são os terminais.

COLÉGIO IGUAÇU CURSO DE ELETROTÉCNICA DISCIPLINA: SEGURANÇA DO TRABALHO PROFESSORA: Ana Paula P.T. Caetano ALUNO: WILLIAN GOMES SEGURANÇA DO TRABALHO FOZ DO IGUAÇU MARÇO, 2014 A) INTRODUÇÃO Em pleno século XXI é muito difícil o ser humano no seu cotidiano não passar um ida sequer em contato com equipamentos eletroeletrônicos como: celular, câmeras fotográficas, relógios, brinquedos, aparelhos de som, etc

um dispositivo silencioso que não causa danos ao ambiente. Uma das principais forças motivadoras de pesquisa científicas e tecnológicas é procurar soluções para os problemas que afetam a sociedade, como, por exemplo, a geração de energia. Este trabalho define o que são as células a combustível, discute de forma resumida os princípios que determinam o seu funcionamento e apresenta alguns dos mais recentes progressos nas suas aplicações. DESENVOLVIMENTO Princípios Básicos

relaciona o potencial reversível real de um eletrodo, E, como o potencial reversível padrão, Eº, do mesmo eletrodo. Célula Galvânica e eletrolítica Há duas classificações de células eletroquímicas: galvânica e eletrolítica Galvânica: ou voltaicas, são formadas por dois eletrodos imersos em uma mesma solução eletrolítica ou em soluções eletrolíticas diferentes que, em virtude das reações químicas que ocorrem em suas interfaces, a oxido-redução é expontânea, a energia…

ELETROQUÍMICA Trabalho baseado no tema Corrosão na Construção Civil, realizado por alunos do curso de Engenharia Civil do Centro de Ciências Tecnológicas da Terra e do Mar, apresentado como requisito para a obtenção da M3 na Universidade do Vale do Itajaí, na disciplina de Química. Prof(a) Dra: Marcia G. M. Vieira. Itajaí 2012 RESUMO Este trabalho dedica-se a analisar as causas e consequências da corrosão na construção civil, bem como seus tipos e meios…