Trabalho de Química- Pilha

Faculdade Pitágoras
Curso: Engenharia de Controle e Automação
Disciplina: Química

Trabalho de Química: Tipos de Pilhas

São Luís – MA
2013
Reação de Oxi-redução
Eletroquímica
Pilha= Reação espontânea de oxi-redução que ao acontecer gera uma corrente elétrica.

Oxi-redução Corrente elétrica

Eletrólise = Reação de oxi-redução forçada pelo uso da corrente elétrica
Corrente elétrica Oxi-redução

Pilha
Esse fenômeno poderá ser entendido se primeiro entendermos uma reação de oxi-redução, que é uma reação de transferência de elétrons entre os compostos. Existem compostos que possuem grande tendência de perder elétrons, para esses vamos dizer que possuem um alto potencial de oxidação, porém existem compostos que possuem alta tendência de ganhar elétrons, esses possuem baixo potencial de oxidação. Mediante essa diferença de potencial podemos afirmar que se esses compostos entrarem em contato a transferência de elétrons acontecerá de forma espontânea, do que possui maior potencial de oxidação para o que possui menor potencial de oxidação e assim está formada a pilha. É essa diferença de potencial que há entre os compostos, que por sinal é positiva, que leva a ocorrer à transferência de elétrons de forma espontânea.
Tipos De Pilhas
Pilha de Mão
Esta pilha é constituída de duas "mãos" metálicas uma de cobre e outra de alumínio, conectadas a um voltímetro.
Nos dois pólos: negativo (alumínio) e positivo (cobre) ocorrem as semi-reações de oxidação e redução, respectivamente. Mas a pilha só entra em funcionamento quando o circuito é fechado, e isto ocorre no momento em que sobre as "mãos" metálicas uma pessoa coloca suas duas mãos.
Os sais presentes no suor das mãos estão dissociados em íons que são responsáveis pelo transporte da corrente elétrica.

Pilha de Volta
Por volta de 1780, o anatomista italiano Luigi Galvani (1737-1798), realizando experiências de