Trabalho De Pilhas Eletroliticas

nos condutores metálicos. b) Corrente iônica – Constituída pelo deslocamento dos íons positivos e negativos, movendo-se simultaneamente em sentidos opostos. Ocorre nas soluções eletrolíticas (soluções de ácidos, sais ou bases) e nos gases ionizados (lâmpadas fluorescentes). Nas soluções eletrolíticas, as partículas portadoras de carga são os íons, que se movimentam sob a ação da força do campo elétrico. Os íons positivos movimentam-se no mesmo sentido do campo elétrico ; enquanto os

em: eletroquímica, química e eletrolítica. • Corrosão eletroquímica: Esse é o tipo de corrosão mais comum, pois é a que ocorre com os metais, geralmente na presença de água. Ela pode se dar de duas formas principais: Quando o metal está em contato com um eletrólito (solução condutora ou condutor iônico que envolve áreas anódicas e catódicas ao mesmo tempo), formando uma pilha de corrosão e Quando dois metais são ligados por um eletrólito, formando uma pilha galvânica. •…

elétrons para a realização de trabalhos como acender uma lâmpada, acionar o alarme de um carro ou fazer funcionar um motor. Reação de oxido redução entre Zinco e Cobre. Célula eletrolítica inicial  Célula eletrolítica final. Atualmente existe uma diversidade de pilhas e baterias muito grande. Elas podem variar em diferentes aspectos: forma, tamanho, sistemas de oxidação e redução e capacidade de carga, etc. Pilhas As pilhas eletroquímicas…

um circuito fechado. Um circuito elétrico, é um caminho ou itinerário para a corrente elétrica. A corrente elétrica, nos condutores metálicos, é devida a um fluxo de eletrões, que transportam energia elétrica que recebem de uma fonte de energia (pilha, bateria, gerador, etc...). A eletricidade não é uma fonte de energia primária, pois tem de ser produzida através da transformação de fontes de energia primárias (energia solar, energia eólica, energia hídrica, energia das ondas,…

(1) I.2 - PILHA DE DANIELL: Em princípio, a energia liberada em uma reação de oxido-redução em uma reação espontânea pode ser usada para efetuar trabalho elétrico. Este aproveitamento se faz em uma pilha voltaica (ou galvânica), um dispositivo em que há transferência de elétrons por um circuito externo. A pilha de Daniell se baseia na transformação de energia química em energia elétrica, mergulha-se duas placas metálicas de Zn e Cu ,por exemplo, em duas cubas eletrolíticas…

Pilhas eletroquímicas As Pilhas eletroquímicas são dispositivos criados pelo homem, que transformam a energia liberada numa reação química em energia elétrica. A reação, que ocorre no interiorda pilha, deve ser ao mesmo tempo, espontânea e de oxido-redução. Existem várias reações que se encaixam nesse domínio. O grande problema para construir uma pilha é fazer com que a oxidação de umadada espécie (quase sempre um metal) ocorra num lugar e a redução de outra espécie(quase sempre um…

Engenharia Mecânica Corrosão e Proteção contra a corrosão Curitiba Janeiro/2013 Hayuri Zacharkim Koda, Victor Corrosão e Proteção contra a corrosão Trabalho desenvolvido durante a disciplina de Tecnologia Química como parte da avaliação do quarto módulo. Professora: Cláudia Marino Curitiba Janeiro/2013 Sumário Nenhuma entrada de sumário foi encontrada.

NORTEADORA 7 7 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 8 7.1 FUNÇÕES DAS PILHAS E BATERIAS 8 7.2 PILHAS ALCALINAS E PILHAS COMUNS 8 7.3 PRIMEIROS ESTUDOS REALIZADOS 9 7.4 DESCARTE 9 8 CONCLUSÕES 10 9 FONTES BIBLIOGRÁFICAS 11 1 TEMA GERADOR Como o tema principal é sustentabilidade, pensamos em fazer nosso trabalho sobre pilhas e baterias, seus componentes, seu destino correto, um tema bastante interessante. 2 JUSTIFICATIVA DO TEMA Com o assunto sendo pilhas e baterias, queremos passar às…

Água régia: ácido nítrico e ácido clorídrico (1:3) • SnCl2  H2O2 • Zn, Fe e Al Agentes oxidantes e redutores importantes em Química Orgânica Oxidantes Redutores  KMnO4 • LiAlH4  K2CrO4 • NaBH4  KIO4 IMPORTÂNCIA DAS REAÇÕES-REDOX Pilhas e Baterias Potencial de eletrodo Corrosão e Proteção Eletrólise o Desenvolvimento de novas o Prevenção a corrosão baterias Produção industrial de Cl2, F2, Al, Cu, NaOH, etc.) o Reações redox de interesse biológico o Econômica,…

BOAS PRÁTICAS NO LABORATÓRIO QUÍMICO Laboratórios são lugares de trabalho que necessariamente não são perigosos, desde que sejam tomadas certas precauções. Todo aquele que trabalha em laboratório deve ter responsabilidade no seu trabalho e evitar atitudes que possam acarretar acidentes e possíveis danos para si e para os demais. Deve ainda prestar atenção à sua volta e prevenir-se contra perigos que possam surgir do trabalho de outros, assim como do seu próprio. O usuário de laboratório…