Pilhas e baterias

TRABALHO SOBRE BATERIAS

[pic]

BATERIAS

Introdução

Uma bateria é essencialmente uma lata cheia de químicos que produz elétrons. As reações químicas que produzem elétrons são chamadas de reações eletroquímicas.

Se você examinar qualquer bateria, notará que ela tem 2 terminais. Um terminal está marcado (+), ou positivo, enquanto o outro terminal está marcado (-), ou negativo.

Em uma bateria tipo AA, C ou D (baterias normais de lanternas), as pontas das baterias são os terminais.

Em uma bateria grande de carro, existem 2 terminais de chumbo.
|[pic] |

Elétrons se agrupam no terminal negativo da bateria.

Se você conectar um fio entre os terminais positivo e negativo, os elétrons fluirão do terminal negativo para o terminal positivo o mais rápido que eles puderem.

Normalmente, você conecta algum tipo de carga para a bateria usando um fio.

Esta carga pode ser algo como uma lâmpada, um motor ou um circuito eletrônico.

Dentro da bateria, uma reação química produz os elétrons.

A velocidade da produção de elétrons por esta reação química (a resistência interna da bateria), controla quantos elétrons podem fluir entre os terminais.

Os elétrons fluem da bateria para dentro do fio e passam do terminal negativo para o terminal positivo para que a reação química aconteça.

Esta é a razão pela qual a bateria pode ficar em uma prateleira por um ano e ainda estar cheia de energia.

Uma vez conectado o fio, a reação começa.

A primeira bateria foi criada por Alessandro Volta em 1800.

Para criar essa bateria, ele fez uma pilha de camadas alternadas de zinco, papel mata-borrão ensopado em água salgada e prata.

|[pic] |

Este arranjo ficou conhecido como uma pilha voltaica.

As camadas de cima e de baixo da pilha precisam ser de metais diferentes, como mostrado.

Se você