ATPS QUIMICA

1 : Estudar o capítulo sobre cálculos estequiométricos, do PLT de Química. Passo 2 (Aluno) Assistir o vídeo sobre: • Reciclagem do alumínio. 2010. Disponível em: . Passo 3 (Equipe) Discutir com os colegas e responder: • No processo industrial de obtenção de 40 kg de alumínio, são geradas quantas toneladas de CO2 ? Massa molecular: 2Al2O3 = 204g; 3C = 36g; 4Al = 108g; 3CO2 = 132g x(Al2O3)= (40000.204)/108=75556g=75,556kg y(C)= (75556.36)/204=13333g=13,333kg z(CO2)=(13333.132)/36=48889g=48,889kg • Quantos quilos de bauxita são necessários para produzir 40 Kg de alumínio? MM Al2O3 = 102 g / mol MM Al = 27 g /mol 2Al2O3 + 3C --->> 3 CO2 + 4Al 2. (102)g-------------------------4 (27) x----------------------------------40kg x = 8160000 / 108 x =75,5 kg • Considerando as informações sobre quantidade de alumínio usado nos veículos e percentual reciclagem. Analisar a situação do Brasil e dos Estados Unidos e refletir sobre a participação desses dois países com relação aos aspectos ambientais. Mesmo o Brasil não sendo um dos principais países consumidores e fabricadores de alumínio como os EUA, o Brasil se destaca por ser o país com maior índice de reciclagem de alumínio entre os demais, é fácil a percepção de que os países assim como os EUA, e demais países que mais consumem e fabricam o alumínio para consumo ou utilização em determinados produtos não se preocupam com o seu destino final após o consumo. No Brasil o…

A reciclagem do alumínio contribui para o desenvolvimento sustentável? Dados estatísticos compravam que a reciclagem do alumínio é e muito importante. Pois ele pode ser reciclado infinitamente sem perder suas propriedades. Além disso, o processo de reciclagem consome apenas 5 % da energia originalmente utilizada para a produção do alumínio primário, ou seja, um ganho de 95% da energia gasta. Sem contar que quando deixamos de lavrar e refinar, as emissões são reduzidas e o ambiente…

Processo Eletrolítico Dependendo do tipo de eletrodo e do modo de obtenção dos íons que constituem o eletrólito as reações que ocorrem no processo eletrolítico são diferentes. Exemplos de eletrólise ➢ Eletrólise ígnea: Ocorre em altas temperaturas e na ausência de água. Nesse tipo de eletrólise o sólido iônico deve estar liquefeito por aquecimento (fusão), para os íons se deslocarem com mais facilidade até os eletrodos e aí se descarregarem. Isso se explica porque no…

Eletrólise e galvanização Em alguns ambientes chamados de eletrolítico ou pilhas, reações de óxido-redução podem gerar eletricidade através de um processo espontâneo. Por exemplo, temos a reação entre o zinco metálico e o sulfato de cobre II, onde ocorre uma reação de dupla troca. O zinco desloca o cobre, tornando-se um sulfato e o cobre, que estava em estado liquido volta a ser metálico. Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu Para que essa reação aconteça é necessário que…

Assim o Alumínio reage com solução aquosa de sulfato de cobre II, mas não reage com solução aquosa de cloreto de sódio. O que ocorre se colocarmos um parafuso de cobre e uma porca de zinco imersa em uma solução de ácido clorídrico diluída. Consultando a série de reatividade dos metais o cobre não reagirá e o zinco sim. Essas associações metais/íons irão resultar na ocorrência de reações de oxirredução espontâneas. Esse tipo de reação que possibilita o funcionamento das pilhas, a…

Obtenção do Alumínio A obtenção do Alumínio é realizada por meio de eletrólise ígnea . Eletrólise Ígnea : ocorre quando a passagem de corrente elétrica se dá em uma substância iônica liquefeita , isto é , fundida . Esse Tipo de reação é muito utilizado na indústria , principalmente para a produção de metais , entre eles a obtenção do alumínio a partir da bauxita . Em condições normais a bauxita funde a 2050º C . Com a utilização da criolita como fundente , esta temperatura cai…

Introdução O alumínio, por suas excelentes propriedades físico-químicas – entre as quais se destacam o baixo peso específico, a resistência à corrosão, a alta condutibilidade térmica e elétrica e a infinita reciclagem apresenta uma ampla variedade de utilização, que o torna o metal nãoferroso mais consumido no mundo. Com o objetivo primordial de facilitar o acesso a literaturas específicas sobre o alumínio e, cada vez mais, tornar disponível informações técnicas sobre o metal, a ABAL…

Química Segundo ABAL (associação Brasileira do Alumínio De 18/11/2012) Basicamente, são necessárias cerca de cinco toneladas de bauxita para produzir duas toneladas de alumina e duas toneladas de alumina para produzir uma tonelada de alumínio pelo processo de Redução. Então com esses dados o grupo chegou a conclusão que para ser feito quarenta quilos de alumínio são necessários duzentos quilos de bauxita. Processo Hall-Heroult Segundo o site (sandrealuminio De 18/11/2012) Neste…

COLÉGIO DE APLICAÇÃO ARIANY ALMEIDA SANTIAGO DAYANA SOULER ELETROQUÍMICA: CELAS ELÉTRICAS Boa Vista 2013 ARIANY ALMEIDA SANTIAGO DAYANA SOULER ELETROQUÍMICA: CELAS ELÉTRICAS Trabalho apresentado como pré-requisito para obtenção de nota na disciplina de Química do Ensino Médio do Colégio de Aplicação da Universidade Federal de Roraima. Professor: Leandro Nascimento Boa Vista 2013 SUMÁRIO 1…

INTRODUÇÃO O alumínio e o metal mais utilizado do mundo, e apresenta uma densidade de 2,7 g\cm3 aproximadamente 1\3 da densidade do aço, não é encontrado no seu estado natura, a fonte mais disponível é a bauxita. A bauxita é minerada basicamente em países tropicais e transportada para a indústria através de caminhões ou ate navios, na indústria o átomo de alumínio da bauxita esta ligado a moléculas de oxigênio, e esta ligação deve ser quebrada através de eletrolise ígnea. A bauxita é…