Teoria Atomica Molecular

Química quântica Química quântica é um campo especializado da química teórica, no qual aplicam-se ferramentas da mecânica quântica e teoria quântica de campos para abordar problemas em química. Visa descrever, explicar e prever o comportamento de sistemas físico-químicos microscópicos, com base no comportamento eletrônico de átomos, moléculas íons e redes cristalinas, como as relacionadas com sua reatividade. Este campo científico situa-se na fronteira entre a química e a física, e…

Ligação Química – Teoria da Ligação de Valência (TLV) e Teoria das Orbitais Moleculares (TOM) Em 1916 Lewis propôs uma teoria da ligação química, capaz de explicar a ligação entre átomos por partilha de electrões. Apontamentos retirados do manual “Química em Contexto”, Porto Editora Pág.1 Ligação Química – Teoria da Ligação de Valência (TLV) e Teoria das Orbitais Moleculares (TOM) De referir que, a teoria proposta por Lewis, não era capaz de explicar: A forma de algumas…

BC0102 Estrutura da Matéria ESTRUTURA DA MATÉRIA HIPÓTESE ATÔMICA Janaina de Souza Garcia https://sites.google.com/site/janainasouzagarcia/ © Janaina de Souza Garcia sites.google.com/site/janainasouzagarcia/ BC0102 – Estrutura da Matéria HIPÓTESE ATÔMICA O conceito de átomo antecede a ciência moderna: • Origem na antiga Grécia • Discussão da divisibilidade de matéria • A partir do século XVII – avanços da ciência na explicação de fenômenos naturais –…

Apêndice J 731 1 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. ÍNDICE Capítulo 1 Noções preliminares 16 Tópicos gerais 16 A metodologia científica 19 19 20 Teorias 20 A matéria 22 Massa, inércia e peso 23 Substâncias puras e misturas 24 Os estados da matéria 24 Elementos e compostos 25 Fases 26 Misturas homogêneas e heterogêneas 27 As transformações da matéria

sobre orbitais moleculares e sua energia, molécula de hidrogénio, molécula de nitrogénio e outros. Podemos definir que Orbitais são regiões que circundam o núcleo de um átomo, são divididos em 8 camadas (K, L, M, N, O P, Q e R), cada camada comporta um número de electrões que são partículas de carga negativas que ficam em movimento nos orbitais. O preenchimento dos orbitais, pelos electrões, varia de acordo com o número atómico do átomo em questão. ORBITAIS MOLECULARES E SUA ENERGIA

recebeu o nome de Número de Avogadro e, posteriormente, substitui­se por Constante. Só em 1860, CANNIZZARO conseguiu mostrar, ao mundo científico,a importância do conceito de molécula, que ligada à Hipótese de Avogadro completaria brilhantemente a Teoria Atômica. Para OKI (2009), tanto o trabalho de Avogadro como o de Gay­Lussac foram rejeitados, especialmente por DALTON e BERZELIUS. Uma das principais razões que justificava seus 1 51 descréditos pela hipótese, se…

• • • • • • • Estrutura atómica e conceito de níveis de energia Introdução às equações Redox Acerto de Equações Redox Potencial Padrão de redução Equação de Nernst Conceitos de Sampling Erros e estatísticas Teorias de ligação Electroquímica III. Horas • • • • • • Separação,Técnicas cromatográficas Técnicas Electroquímicas Espectroscopia e Técnicas de Espectroscopia atómica Espectroscopia Molecular 1(UV e IR) Espetroscopia Molecular 2 (NMR) Espectrometria…

século XIX até hoje a química floresceu, as técnicas de Lavoisier deram aos químicos a primeira compreensão solida sobre a natureza das reações químicas. O trabalho de Lavoisier inspirou John Dalton a formular a teoria atômica. Pela mesma época Amadeo Avogrado formulou sua própria teoria (Lei de Avogrado), onde relacionava as moléculas com pressão e temperatura. Na metade do século XIX havia 60 elementos descobertos. Notaram que alguns elementos tinham propriedades químicas similares…

Mistura heterogênea, bifásica; d) Substância pura, composta; e) Mistura heterogênea, trifásica R: d) Substância pura, composta 15 – Determine as massas moleculares para as substâncias abaixo e estabeleça seus respectíveis nomes: a) H2SO4 b) H2CO3 c) Na2PO4 d) C12H22O11 e) C6H12O6 f) Na2PO4 g)AgNO3 h)KNO3 Dados: massas atômicas: H=1, S=32, O=16, Na=23, C=12, P=31, Ag=57, K=39. R: a)H2SO4 = (2*1)+(1*32)+(4*16)= 98gmol, ácido sulfúrico b)H2CO3 =(2*1)+(1*12)+(3*16) =…

1. Introdução A mecânica quântica é a teoria física que obtém sucesso no estudo dos sistemas físicos cujas dimensões são próximas ou abaixo da escala atômica, tais como moléculas, átomos, elétrons, prótonse de outras particulasubatômicas, muito embora também possa descrever fenômenos macroscópicos em diversos casos. A Mecânica Quântica é um ramo fundamental da física com vasta aplicação. A teoria quântica fornece descrições precisas para muitos fenômenos previamente…