Leite de magnésia

OBJETIVO: Determinar o teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia - Phillips. INTRODUÇÃO TEORICA: Existe mais de uma maneira de indicar o valor do teor de determinada substância na amostra com a qual está se trabalhando. Como visto no experimento anterior pudemos verificar o Teor de hidróxido de magnésio na amostra através da padronização do ácido clorídrico e da titulação da amostra com o ácido padronizado. Porém como dito anteriormente há mais de uma maneira de verificar o índice de teor para uma mesma substância. Nesse experimento mostramos uma forma diferente de se calcular esse valor. A titulação dessa vez acontecerá por meio de dois reagentes, novamente teremos de padronizar ambos para que possamos utiliza-lo com nossa amostra de leite de magnésia. O método utilizado é simples e já foi realizado anteriormente, consiste em padronizar uma solução de ácido clorídrico e outra de hidróxido de sódio, após a padronização, pesa-se a amostra e acrescenta a ela uma quantidade do ácido clorídrico e em seguida titula-se com o hidróxido já padronizado. Feita a padronização falta apenas calcular o teor, e para isso deve-se utilizar os valores dos volumes gastos, e das normalidades das substâncias padronizada, utilizar o equivalente da amostra e a massa pesada. MATERIAIS UTILIZADOS: Balão Volumétrico de 250 mL; Béqueres; Funil; Vidro de relógio; Proveta; Bureta; Suporte universal; Garra de Castelói; Erlenmeyer; Pisseta; Pipeta…

avaliar a composição de dois banhos ácidos. No banho de níquel brilhante, o objetivo era determinar os teores de níquel metálico, cloretos e ácido bórico. No banho de cobre ácido, o objetivo era determinar os teores de cobre metálico e ácido sulfúrico. Fundamentação teórica Banho de níquel (amostra F1) 1. Teor de níquel metálico A análise de níquel metálico tem a função de determinar o teor de níquel no banho, responsável pelo fornecimento de metal para deposição, evitando falhas…

................................. 7 a) Identificação do íon carbonato (CO32-)...................................................... 7 b) Determinação do teor de Ca2+ como CaCO3 em amostras naturais....... 7 5 RESULTADOS E DISCUSSÃO........................................................................ 10 (CO32-)...................................................... 10 b) Determinação do teor de Ca como CaCO3 em amostras naturais....... 11 6…

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CARBONATO E HIDRÓXIDO EM UMA AMOSTRA DE SODA CÁUSTICA 1. RESUMO A soda cáustica de utilização doméstica é sintetizada a partir da seguinte reação do carbonato de sódio com hidróxido de cálcio: NaCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH, produzindo carbonato de cálcio e hidróxido de sódio. O produto final comercializado como soda cáustica apresenta impurezas, como o carbonato de cálcio, relacionadas ao rendimento da reação. Com o método descrito no relatório, pretende-se…

MATERIAIS 5 3 PROCEDIMENTOS 6 3.1 IDENTIFICAÇÃO DO ÍON CARBONATO (CO32-)................ 6 3.2 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE Ca2+ COMO CaCO3 EM AMOSTRAS NATURAIS..................................................................... 6 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 4.1 IDENTIFICAÇÃO DO ÍON CARBONATO (CO32-)............... 8 4.2 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE Ca2+ COMO CaCO3 EM AMOSTRAS NATURAIS..................................................................... 8 5 CONCLUSÃO 12 6 REFERÊNCIAS…

formação de sais solúveis. O ácido sulfúrico forma sais insolúveis com os hidróxidos de bário e de cálcio. Nas titulações de líquidos quentes, ou nas determinações que exigem fervura com excesso, de ácido durante um certo tempo, o ácido sulfúrico padrão é, no entanto, o preferível. O ácido nítrico e raramente empregado, pois quase sempre contém um pouco de ácido nitroso que tem uma ação destrutiva sobre muitos indicadores. Um método adequado para preparar uma solução é obtê-la com…

mistura de carbonato e bicarbonato Resumo Um carbonato é um sal de ácido carbônico contendo o ânion carbonato CO32-, são sólidos, inodoros, exceto o de amônio e podem ser neutros, ácidos ou alcalino. Encontram-se em equilíbrio com os bicarbonatos, que são sais que contêm o ânion HCO3-, e quimicamente são resultantes de uma reação de salificação parcial. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é uma mistura cristalina, solúvel em água e com sabor alcalino, apresenta-se como um pó branco,…

Universidade Federal de São João Del-Rei Campus Alto Paraopeba Engenharia Química Determinação do teor de carbonato e hidróxido em uma amostra de soda cáustica Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Analítica Experimental sob responsabilidade da Profª. Ana Maria de Oliveira. Camila Magalhães Garcia – 124500039 Gabriel Renault de Mendonça – 124500024 Marcos Antônio Ramos – 124500023 Rafael Oliveira Paes de Lima – 124500029 Ouro Branco…

laboratório usa-se ácido sulfúrico. A alcalinidade das águas naturais é devida, principalmente, à presença de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos. Os compostos mais comuns são os seguintes: Hidróxidos de cálcio ou de magnésio; Carbonatos de cálcio ou de magnésio; Bicarbonatos de cálcio ou de magnésio; Bicarbonatos de sódio ou de potássio Mesmo as águas com pH inferior a 7,0 (5,5 por exemplo), podem, e, em geral, apresentam alcalinidade, pois normalmente contém bicarbonatos.…

metálico era produzido atravez da eletrólise do cloreto de cálcio anidro (CaCl2). cátodo: Ca2+ + 2 e– → Ca ânodo: 2 Cl– → Cl2 (g) + 2e– CaCl2 (l) → Ca (s) + Cl2 (g) O cloreto de cálcio pode ser produzido pela reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Mas atualmente ele é obtido pela fusão de cal com alumínio metálico. 2. Objetivo a) Identificar a presença de íons carbonto (CO3)2-; b) Determinar o…