relatório sobre determinação de alcalinidade em águas industriais

Universidade Federal do Pará
Instituto de Ciências Exatas e Naturais
Faculdade de Química Industrial

Relatório referente à prática de determinação de Alcalinidade e CO2 livre da Disciplina Tratamento de Águas Industriais

Belém – Pará
2013

Universidade Federal do Pará
Instituto de Ciências Exatas e Naturais
Faculdade de Química Industrial
Disciplina: Tratamento de Águas Industriais
Professor: Denilson Luz da Silva
Alunos: Israel Miranda Matrícula: 09056003001 Érika Alfaia Matrícula: 09056002401 Jéssica Bianca Matrícula: 09056002601 Mirna Arruda Matrícula: 09056001401

Introdução
Quase todas as substâncias se dissolvem na água; umas mais, outras menos, de maneira que, na natureza, a água nunca é encontrada em estado de absoluta pureza.
Entre as impurezas minerais que se encontram nas águas, existem aquelas que são capazes de reagir com ácidos, podendo neutralizar uma certa quantidade desses reagentes. Essas impurezas conferem às águas as características de alcalinidade. Portanto, alcalinidade de uma água é a sua capacidade quantitativa de neutralizar um ácido forte, até um determinado pH. Para medir a alcalinidade em laboratório usa-se ácido sulfúrico.
A alcalinidade das águas naturais é devida, principalmente, à presença de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos. Os compostos mais comuns são os seguintes:
Hidróxidos de cálcio ou de magnésio;
Carbonatos de cálcio ou de magnésio;
Bicarbonatos de cálcio ou de magnésio;
Bicarbonatos de sódio ou de potássio
Mesmo as águas com pH inferior a 7,0 (5,5 por exemplo), podem, e, em geral, apresentam alcalinidade, pois normalmente contém bicarbonatos.
Dependendo do pH da água, podem ser encontrados os seguintes compostos:
Valores de pH acima de 9,4: hidróxidos e carbonatos (alcalinidade cáustica);
Valores de pH entre 8,3 e 9,4: carbonatos e bicarbonatos;
Valores de pH entre 4,4 e 8,3: apenas