Identificação de íons Ca2+ e (CO3)2

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
QUÍMICA BACHARELADO – 2014/1

Daniele Dias Sales
Filipe Santos Grippa
Victor Gustavo Kelis Cardoso
Vinicius Piccoli

Prática 3: Identificação de íons Ca2+ e (CO3)2-

Vitória, Maio de 2014
1. Introdução
O cálcio é um metal de baixa dureza, prateado, que reage facilmente com o oxigênio do ar e com a água. Ele nunca foi achado isoladamente, na natureza. Sendo encontrado principalmente, como constituinte de rochas, como calcário, gipsita, mámore. E também em dentes, pérolas, casca de ovo, conchas do mar, alguns animais marinhos, etc. O cálcio é o quinto elemento mais abundante da Terra. Seus compostos são usados para diversos tipos de produtos, como por exemplo tintas e fertilizantes. E também é o metal mais abundantente no corpo humano, sendo vital para o crescimento dos ossos e dentes, e ajuda na coagulação do sangue e na contração muscular.
Antigamente o cálcio metálico era produzido atravez da eletrólise do cloreto de cálcio anidro (CaCl2). cátodo: Ca2+ + 2 e– → Ca ânodo: 2 Cl– → Cl2 (g) + 2e–

CaCl2 (l) → Ca (s) + Cl2 (g)
O cloreto de cálcio pode ser produzido pela reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio.

CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Mas atualmente ele é obtido pela fusão de cal com alumínio metálico.

2. Objetivo
a) Identificar a presença de íons carbonto (CO3)2-;
b) Determinar o teor de Ca2+ como carbonato de cálcio (CaCO3) em amostras naturais.

3. Materiais e Reagentes
3.a)1. Materiais
Béquer
Calcário moído
Pipeta 5 mL
Pisseta
Tubo de ensaio
Tubo de vidro em U com tampa

3.a)2. Reagente
Ácido Clorídrico (HCl(aq)) 1 mol/L
Hidróxido de Bário (Ba(OH)2) saturado
Água destilada

3.b)1. Materiais
Anel com mufa
Balança semi-analítica
Bastão de vidro
Béquer 100 mL
Casca de ovo truturado
Conchas do Mar triturada
Espátula
Funil de vidro
Márore triturado
Papel