Temos O Equilibrio Co G H2o G

à pesquisa durante meu estágio orientado pelo professor Cláudio C. Lopes (estudante de doutorado naquela época). Agradecer é pouco ao meu orientador de mestrado e doutorado, Paulo Roberto Ribeiro Costa (professor titilar do NPPN/UFRJ) e ao brilhante co-orientador no mestrado, Jaime A. Rabi (hoje diretor da indústria farmoquímica Microbiológica), pelos ensinos teóricos e experimentais no desenvolvimento tecnológico de Fármacos. Cabe um destaque especial nestes agradecimentos ao mais…

10Ϫ9. Assim: 1 nm (nanometro) ϭ 10Ϫ9 m (metro) 2 Capitulo 01A-QF2-PNLEM 2 4/6/05, 14:28 Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998. Água e sal comum (mistura homogênea) Esquematicamente, temos: Soluções verdadeiras 0 Soluções coloidais Suspensões 1 nm 1.000 nm Diâmetro das partículas Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998. O ar sempre contém umidade…

seu dia-a-dia. PRÁTICA 1: Densidade dos líquidos 1- Introdução Chamamos de densidade ρ (ou massa específica) o quociente entre a massa e o volume. Ρ= A densidade tem como unidade de medida g/cm3, mas é freqüentemente expressa em g/mL. Ao contrário de grandezas como massa ou comprimento, designamos a densidade como grandeza derivada, pois é definida através de outras grandezas. Quando aquecidos os corpos se dilatam. A densidade da substância da…

formando Fe2O3, de acordo com a equação química de óxidoredução: x Fe(s) + y O2(g) → z Fe2O3(s) 4 e A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.) a) 22 g. b) 44 g. c) 80 g. d) 120 g. e) 220 g. Resolução A queima do metano pode ser representada pela equação química abaixo: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) produz 1 mol de CH4 –––––––– 1 mol de CO2 ↓ ↓ 16g de CH4 –––––––– 44g de CO2 80g

minerais imersas em água tendem a molhar sua superfície, ou seja, têm maior afinidade pela fase líquida, comportamento chamado de hidrofilicidade (substâncias polares). polares). CONCEITOS H2O Ar MINERAL MINERAL Ar MINERAL Mineral Hidrofílico MINERAL Mineral Hidrofóbico H2O 1 19/3/2013 CONCEITOS Grafita FENÔMENOS INTERFACIAIS Calcopirita Hidrofóbico Hidrofílico Ângulo de contato Muito hidrofílico A palavra “flotação” é…

ser considerado matéria (água, ar, solo, madeira, ferro etc.). A matéria é constituída basicamente por Substâncias Simples, Substâncias Compostas e Misturas. Como exemplo, poderemos citar: Moléculas de gás oxigênio (O2) Moléculas de água (H2O) Fonte: http://resumos.webnode.com.br/resumos/a3%C2%AA%20serie/ a1%C2%BA%20bimestre/quimica/. 8 Unisa | Educação a Distância | www.unisa.br Química Geral e Experimental I A Matéria, qualquer que seja a sua classificação,…

Precipitado Tipos de Reação Química 89 101 109 115 87 87 UNIDADE 8 ESTEQUIOMETRIA Introdução Objetivos Parte experimental Materiais e Reagentes Procedimento 91 95 95 95 96 UNIDADE 9 EQUILÍBRIO QUÍMICO Introdução Fatores que influenciam no equilíbrio químico Objetivos Procedimento experimental Materiais e Reagentes Procedimento 103 104 107 107 107 107 UNIDADE 10 CINÉTICA QUÍMICA Introdução Objetivos Parte experimental…

Bismuto Bi 83 209 Bóhrio Bh 107 (262,1) Boro B 5 10,811 Bromo Br 35 79,909 Cádmio Cd 48 112,40 Cálcio Ca 20 40,08 Califórnio Cf 98 (251) Carbono C 6 12,01115 Cério Ce 58 140,12 Césio Cs 55 132,905 Chumbo Pb 82 207,19 Cloro Cl 17 35,453 Cobalto Co 27 58,93 Cobre Cu 29 63,55 Criptônio Kr 36 83,80 Cromo Cr 24 51,996 Cúrio Cm 96 (247) Darmstácio Ds 110 (269) Disprósio Dy 66 162,50 Dúbnio Db 105 (262) Einstêinio Es 99 (252) Enxofre S 16 32,064 Érbio Er 68 167,26…

Smaniotto / André Fuck EXPERIÊNCIA Nº 11: CALOR DE REAÇÃO E CALOR DE SOLIDIFICAÇÃO QUESTIONÁRIO: 1. Com os seus resultados experimentais e considerando os calores específicos da água, c=1,00 cal/g°C; da lata c=0,10 cal/g°C e do béquer c=0,12 cal/g°C: a) Determine o calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g. Como o calor fornecido pela vela é praticamente igual ao calor absorvido pelo calorímetro (lata e água) basta utilizar os calores específicos da água e da lata e os dados…

químicas podem ser facilmente detetadas pelos efeitos que se observam: mudança de cor,variação de te mperatura, libertação de um gás, formação de um sólido, formação de uma chama e carbonização de umasubstância. Como exemplos de transformações químicas temos: a combustão de uma substância, o azedar do leite, o enferrujamento de um prego, a fotossíntese, a respiração, a confeção dos alimentos, entre outros. Exemplos de Transformações químicas    Quando Grelhamos um bife…