Temos O Equilibrio Co G H2o G

..................................................................27 2.1-Pressão.......................................................................................................................................27 2.2-Equação Fundamental de Equilibrio Estático.......................................................................27 2.3-Diferença de Pressão Entre dois Pontos em Função da Diferença de Cota.......................30 2.4-Variação da Pressão na Atmosfera Terrestre.................

OS EIT OS NC IC CO NTÍF CIE em QUE A ST DE R (εαςδ)Σs Qµí[Micas] Alice Ribeiro Casimiro Lopes fenômeno, transformação e representação substâncias e tampouco são reversíveis. Por outro lado, a reação química: H2 (g) + castanho I2 (g) → 2 HI (g) incolor A seção “Conceitos Científicos em Destaque” engloba artigos que abordam de forma nova e/ou crítica conceitos químicos ou de interesse direto dos químicos. Neste artigo, tratamos das reações químicas — dos fenômenos e de suas…

Capítulo 11 Forças intermoleculares, líquidos e sólidos ? O que está por vir > O vapor de água — ou umidade — no ar, a água em um lago e o gelo nas geleiras são todos formas da mesma substância, H2O. Todos eles têm as mesmas propriedades químicas. Entretanto, suas propriedades físicas diferem muito porque as propriedades físicas de uma substância dependem de seu estado físico. Algumas das propriedades características de cada estado da matéria estão relacionadas na…

oxigênio. Combustíveis vegetais, produtos de madeira e refugo (bagaço, serragem, cascas, etc.) são carboidratos que contém 1/2 átomo de oxigênio para cada atomo de hidrogenio. Seus produtos de combustão são similares aqueles dos hidrocarbonetos ( CO2 e H2O) mas a energia liberada durante a combustão é comparativamente menor. Tabela 1.1 - Composição típica de alguns combustíveis C Gás Natural Petróleo Carvão Mineral Lenha ~75 84~86 78~95 49 H ~25 11~14 ~7 6 O 0~3 1~15 43 N,S,etc. 0~5…

(PEQ) – www.profpc.com.br Página 3 09 (PUC-SP) Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2 cuja reação de equilíbrio é tem um pH = 10 a 25 °C. O produto de solubilidade (Kps) do X(OH)2 é: a) 5 × 10-13 b) 2 × 10-13 c) 6 × 10-12 d) 1 × 10-12 e) 3 × 10-10 10 (MACKENZIE-SP) O produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO3), que apresenta solubilidade de 0,013 g/L a 20°C, é: a) 1,69 × 10-4 b) 1,69 × 10-8 c) 1,30 × 10-2 d) 1,30 × 10-8 e) 1,69 × 10-2 11 (PUCCAMP-SP) Nas estações de

.......... 37 1.10 Equlíbrio Químico e Noções de pH ........................................................................................................... 38 1.10.1 Equilíbrio Químico ........................................................................................................................ 38 1.10.2 Equilíbrio Iônico ............................................................................................................................ 38 1.10.3 Dissociação e…

produz-se o sabão, e já que a principal fonte natural de ácidos graxos são gorduras e óleos, suas hidrólises alcalinas são os principais processos aplicados à produção de sais de ácidos graxos, popularmente conhecidos como sabões. Resumidamente, temos: Óleo ou gordura +base forte --> sabão + glicerol As bases mais utilizadas nas reações de saponificação são o hidróxido de sódio (NaOH), que produz um sabão mais consistente, ou o hidróxido de potássio (KOH), que dá origem a…

quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000 000 (106) gramas da solução. ppb: indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000 000 000 (109) gramas da solução. Assim temos: • Uma solução de 20 ppm contém 20g de soluto em 106 g de solução; • Uma solução de 5 ppb contém 5 g de soluto em 109 g de solução. Esses termos são freqüentemente usados para soluções muito diluídas, nas quais a massa da solução é praticamente igual à massa do solvente. Concentração em…

PREPARO DE SOLUÇÃO E PROCESSO DE DILUIÇÃO ...................10 PRÁTICA 6- REAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA .....................................12 PRÁTICA 7- MEDIDAS DE CALORES DE REAÇÃO ...............................................14 PRÁTICA 8: EQUILÍBRIO QUÍMICO.........................................................................17 PRÁTICA 9 - ÁCIDOS E BASES E MEDIDAS DE pH ..............................................21 PRÁTICA 10- CINÉTICA…

Mato Grosso do Sul. SE Sergipe. PR Paraná. H2S Sulfeto de hidrogênio. P2O5 Pentóxido de fósforo. K2O Óxido de potássio. CTC Capacidade de troca de cátions. N Nitrogênio. CO Monóxido de Carbono NH4+ íon amônio OH- Hidróxido H Hidrogênio O2 Oxigênio H2O Água (NH4)2CO3 Carbonato de amônio pH Potencial hidrogeniônico mm Milimetros ppm partes por milhão HNO3