Temos O Equilibrio Co G H2o G

|27 | |Condutividade Elétrica |30 | |Equilíbrio químico – Determinação da constante de equilíbrio |33 | |Alcoometria

mitigadoras em uso pela indústria que enfatizam a preservação do meio ambiente, propondo ou norteando ações a serem desenvolvidas no âmbito da implantação de políticas públicas locais. Constando pontos negativos e positivos da industria petroquímica temos: Impactos Ambientais Os impactos sobre o ambiente biológico produzidos pela construção e operação de empreendimentos têm magnitude e importância estreitamente relacionadas com a qualidade ambiental da região a ser impactada e…

..................................................................27 2.1-Pressão.......................................................................................................................................27 2.2-Equação Fundamental de Equilibrio Estático.......................................................................27 2.3-Diferença de Pressão Entre dois Pontos em Função da Diferença de Cota.......................30 2.4-Variação da Pressão na Atmosfera Terrestre.................

SOLUÇÃO DOS EXERCÍCIOS PROPOSTOS DO LIVRO: “PROJETOS QUÍMICOS E PETROQUÍMICOS” ERRATA DA 1ª. Edição: Pg. 17 – figura 1.7 não é “com pray” e sim “com spray”. Pg. 35 – exercício 2.5 – enunciado: “para que atinja a concentração de 250 g/L exercício 2.6 – No Balanço para o componente P1 é 3000 e não 4000 logo x = 0,89 e não 0,51. Na tabela corrente 3 ( P1 = 2.225 e P2 = 275 ) pg. 36 – exercício 2.8 - I-II fornece 1520 = 47,5 x (2)  (2) = 32 e (3) 48 Pg. 42 – exercício 2.1.4 – a corrente

orgânicos É a reação com o gás oxigênio, O2(g), na presença de calor. A queima completa (excesso de O2) de compostos que possuem apenas C, H e O produz CO2(g) e H2O(g). A queima parcial apresenta subprodutos como CO e C(fuligem). - Combustível = material que queima. - Comburente = material que faz com o combustível sofra combustão Combustão de alcanos Exemplos CH4(g) + 2O2(g) 16g 64g CO2(g) + 2H2O(v) CH4(g) + 3/2O2(g) → CO(g) + 2H2O(v) 16g 48g CH4(g) + O2(g) → C(s) + 2H2O(v)…

minutos de reação a velocidade de isomerização em mol/min é: a) b) c) d) e) 8,00 x 1,00 x 9,00 x 1,00 x 1,25 x 10– 3. –3 10 . 10– 2. 10– 2. 103. 09) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é: Dado: O = 16 u. a) b) c) d) e) 0,05. 0,10. 0,20. 1,70. 3,40. Prof. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA 10) Com relação à reação: 2 A…

exotérmicas: R  P + calor Professora Camila Talarico Química III físico dos reagentes e dos produtos, os coeficientes estequiométricos, as variedades alotrópicas, a temperatura e a pressão, bem como o ∆H do processo. Exemplo: Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394kJ (a 25°C, 1 atm) Nesse caso há liberação de calor, portanto a Hprodutos é menor do que a Hreagentes e ∆H é negativo. 4. Entalpia e estados físicos As mudanças de estado físico de uma substância também envolvem…

correspondente: Vejamos o cálculo da velocidade média num outro intervalo, por exemplo, de 6 min a l0 min: Observe que para todos os participantes da reação obtivemos o mesmo valor da velocidade média da reação. Considerando, então, uma reação genérica, temos: Vm = -VA a = -VB b = VC c = VD d Exercícios resolvidos ER1. Um analista, efetuando medidas do número de moles da substância H2 para a reação de formação do NH3, (N2 + 3H2  2NH3.) obteve, em…

Fósforo Frâncio Gadolínio Gálio Germânio Háfnio Hássio Hélio Hidrogênio Hólmio Índio Iodo Irídio Itérbio Ítrio Lantânio Sumario-QF1-PNLEM Símbolo Ac Al Am Sb Ar As At Ba Bk Be Bi Bh B Br Cd Ca Cf C Ce Cs Pb Cl Co Cu Kr Cr Cm Ds Dy Db Es S Er Sc Sn Sr Eu Fm Fe F P Fr Gd Ga Ge Hf Hs He H Ho In I Ir Yb Y La 16 Número Atômico Massa Atômica 89 13 95 51 18 33 85 56 97 4 83 107 5 35 48 20…

................................................................27 2.1-Pressão.......................................................................................................................................27 2.2-Equação Fundamental de Equilibrio Estático.......................................................................27 2.3-Diferença de Pressão Entre dois Pontos em Função da Diferença de Cota.......................30 2.4-Variação da Pressão na Atmosfera Terrestre...............