Temos O Equilibrio Co G H2o G

Processos Químicos I e II 2007 Sistema CGS: 1 dina ≡ 1 g ⋅ cm s2 Sistema Americano de Engenharia: 32,174 lb m ⋅ ft s2 GE NH PR AR OD IA UÇ DE ÃO 1 libra-força (lb f ) ≡ (1.3) (1.4) Fatores de Conversão: 1 kg ⋅ m 105 g ⋅ cm 5 1N= = 10 dinas = = 0, 22481 lb f s2 s2 (1.5) O peso de um objeto é a força exercida sobre o mesmo pela atração gravitacional (1.6). W = m⋅ g (1.6) g = 9,8066 m s 2 = 980, 66 cm s 2 = 32,174 ft s 2…

Introdução Equilíbrio químico e cinética química Em aulas práticas de química, pede-se normalmente para calcular as quantidades de produtos formados supondo que as reações se completem no sentido de que os reagentes limitantes eram todos consumidos. Na realidade, muitas reações não se completam, mas em vez disso, aproxima-se de um estado de equilíbrio no qual tanto reagentes quanto produtos estão presentes. Assim, depois de certo período de tempo, essas reações parecem “parar”, antes

nas reações de oxidação e a formação de gás carbônico, água e energia nas reações de combustão. As Equações 1 e 2 mostram as reações de oxidação do metanol e do etanol, respectivamente: CH3OH + O2 → HCOOH + H2O (metanol) (Equação 1) (ácido metanóico) CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O (etanol) (Equação 2) (ácido etanoico ou ácido acético) Por outro lado, a parafina (C22H46) e o butano (CH3CH2CH2CH3) sofrem reação de combustão, mas não são classificados como álcoois, uma…

vida do planeta. As interações entre o oceano e a atmosfera condicionam o clima mundial. Não só pela distribuição de calor no globo, através das correntes marinhas, como também pela sua importância no ciclo da água. O oceano é fundamental para o equilíbrio ecológico do planeta, pois cerca de 70% do oxigênio libertado para a atmosfera é produzido pelo fitoplâncton durante o processo fotossintético. Na água do mar existem vários sais dissolvidos como, por exemplo: Cl- (cloreto) 56%, Na+…

144,2 U 60 Nd [272] 107 Bh 186,2 75 [98] Re 43 Tc 54,9 Mn 25 7 7B [237 ] 93 Np [145] 61 Pm [277] 108 Hs 190,2 76 Os 101,1 44 Ru 55,8 Fe 26 8 Co Ir [244] 94 Pu 150,4 62 Sm [276] 109 Mt 192,2 77 102,9 45 58,9 Rh 27 9 8B Ni [243] 95 Am 152,0 63 Eu [281] 110 Ds 195,1 78 Pt 106,4 46…

Economicamente, não é viável a substituição do ácido sulfúrico por outras ácidos, devido ao seu baixo custo. 1) OCORRÊNCIA NATURAL DO ENXOFRE O enxofre é um elemento químico não-metálico, de densidade 2 g/cm3, dureza 1,5 a 2,5, insolúvel em água, com ponto de fusão igual a 115ºC, massa atômica 32,064 g/mol. Possui coloração amarelo limão, mas dependendo do teor de impurezas, sua coloração pode variar desde tonalidades de verde e cinza até o vermelho. A exploração das jazidas…

ocorre no estômago? 19) Existe soda cáustica livre na natureza? Qual a matéria prima usada na sua fabricação? 20) Qual dos compostos seguintes não é poluente atmosférico? a) CO b) CO2 c) SO2 d) NO2 e) O3 21) Qual o principal responsável pelo efeito estufa? a) CO b) CO2 c) SO2 d) NO2 e) O3 22) Por que o etanol é menos poluente que a gasolina? 23) Por que o óleo…

................................................................. 11 Estabilidade de Íons Complexos ......................................................................................................................... 13 3.1 Constantes de equilíbrio de formação de complexos em solução................................................................. 13 3.1.1 O efeito quelato ...................................................................................................................

primeiros 10 minutos de reação a velocidade de isomerização em mol/min é: a) b) c) d) e) 8,00 x 1,00 x 9,00 x 1,00 x 1,25 x 10– 3. –3 10 . 10– 2. –2 10 . 103. 09) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é: Dado: O = 16 u. a) b) c) d) e) 0,05. 0,10. 0,20. 1,70. 3,40. Prof. Agamenon Roberto CINÉTICA QUÍMICA www.agamenonquimica.com 3 10) Com relação à…

necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, Escrever a equação química da reação volume, número de moléculas, etc.) química envolvida no problema. LEMBRE-SE QUE: em massa a 1 mol equivale massa molar (g/mol) em nº de moléculas a 23 6,02 x 10 moléculas 22,4 L (CNTP) ou P.V =n.R .T em outras condições de T e P em volume a 3º PASSO: RELACIONANDO MOL com MOL Relacionar cada coeficiente com a quantidade…