Tabela Periodica Moléculas E íons

semelhante à do gás nobre mais próximo na tabela periódica. Cl (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) + e- → Cl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) O íon cloreto possui a mesma configuração eletrônica que o átomo de Argônio. Dizemos que o íon cloreto e o átomo de argônio são ISOELETRÔNICOS. Na (1s2 2s2 2p6 3s1) → Na+ (1s2 2s2 2p6) + eO íon sódio possui a mesma configuração eletrônica que o átomo de Neônio. Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas. Ocorre…

Matérias > Química > Tabela Periódica Matérias > Química > Tabela Periódica Tabela Periódica dos Elementos Químicos Página 1 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911) file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (1 of 46) [05/10/2001 23:39:26] Matérias > Química > Tabela Periódica Na figura temos: 1. Invólucro de chumbo. 2. Material Radiativo. 3. Partículas a emitidas. 4.…

Ligação iônica Quando átomos perdem ou recebem elétrons eles deixam de ser eletricamente neutros e passam a ser íons. Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Esse tipo de…

RA___________________ 8.2 Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio. 8.3 Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior? 8.5 Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 8.6 Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla…

Introdução Ligação química é qualquer interação que leve à associação de átomos em moléculas, íons, cristais e outras espécies estáveis que compõem as substâncias comuns do dia-a-dia. Quando os átomos aproximam-se uns dos outros, seus núcleos e elétrons interagem e tendem a se distribuir no espaço de tal modo que a energia total do sistema seja menor que qualquer outro arranjo possível. Se a energia total de um agrupamento for menor que a somatória das energias dos átomos isolados, eles então

SEGUNDA AULA PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS EM FUNÇÃO DA ESTRUTURA ELETRÔNICA A configuração eletrônica dos átomos reflete nas suas propriedades. Como veremos nesta aula, os átomos que possuem configuração do nível de valência (último nível de energia) semelhantes, possuem propriedades similares. As propriedades similares apresentadas pelos elementos de um mesmo grupo podem ser mais ou menos acentuadas, uma vez que, estes elétrons de valência estão distribuídos em átomos de…

do átomo ocupam as menores energias possíveis, o átomo está em seu estado fundamental. Elétrons de Valência  Ocupam a camada preenchida mais externa.  Participam da ligação entre os átomos para formar agregados atômicos e moleculares. Tabela Periódica  Os elementos são classificados de acordo com sua configuração eletrônica.  Fileiras horizontais – períodos  Coluna – os átomos possuem estruturas semelhantes dos elétrons de valência, propriedades químicas e físicas  Grupo 0…

Os átomos se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são: Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto. Ligação iônica ou eletrovalente Ligação covalente ou molecular

Ligações Químicas 12/02/2012 14h 32 Os átomos se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são: Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto. Ligação iônica ou

qualquer. 1mol de C-12 = 12g (massa) = 6,022.1023 (moléculas) 1 mol de espécie = 6,022.1023 espécies 1 mol de elétrons = 6,022.1023 elétrons 1 mol de íons Cl- = 6,022.1023 íons de Cl1 mol de moléculas de N2= 6,022.1023 moléculas de N2 O mol é equivalente à constante de Avogadro, 6,02 x 1023. Matéria, Substâncias e Misturas Massa Molar e a Medida de um mol A massa molar refere-se à massa de 1 mol de espécies (átomos, moléculas e íons) em gramas. 1 átomo de carbono C-12 =…