Propriedades periodicas

SEGUNDA AULA
PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS EM FUNÇÃO DA ESTRUTURA ELETRÔNICA

A configuração eletrônica dos átomos reflete nas suas propriedades. Como veremos nesta aula, os átomos que possuem configuração do nível de valência (último nível de energia) semelhantes, possuem propriedades similares. As propriedades similares apresentadas pelos elementos de um mesmo grupo podem ser mais ou menos acentuadas, uma vez que, estes elétrons de valência estão distribuídos em átomos de tamanhos diferentes, o que vai conferir a estes átomos propriedades mais ou menos acentuadas. As semelhanças existentes nas propriedades de alguns elementos vêm sendo observadas desde há séculos. A partir de meados do século XIX alguns químicos começaram a organizar estes elementos em grupos, de acordo com as suas propriedades. Desta forma, muito trabalho foi feito ao longo de todo o século XIX no sentido de organizar os elementos que possuíam propriedades semelhantes em grupos dispostos em uma ordem lógica. Com o trabalho meticuloso de Dimitri I. Mendeleiev (1834-1907), surge no ano de 1869 o que seria o protótipo da moderna tabela periódica, organizada em 17 grupos (colunas), muito semelhante à tabela periódica atual. Naquela época os gases nobres que comporiam o grupo 18, ainda não haviam sido descobertos. Nesta época, nada se conhecia a cerca da estrutura eletrônica dos átomos de modo que a tabela foi organizada com base nas massas atômicas destes elementos. A tabela periódica elaborada por Mendeleiev não contemplava vários elementos, possuindo alguns espaços vazios. Pois tais elementos ainda não haviam sido descobertos. Surpreendentemente, pela existência destes espaços vazios, foi possível para ele prever a existência dos mesmos, antes de terem sido descobertos. A tabela periódica proposta por Mendeleiev foi ajustada em 1913 pelo físico inglês Mosley, o qual organizou os elementos dispostos na tabela com base no número atômico (número de prótons) do elemento, não em relação à