Tabela Periodica Moléculas E íons

O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. Geralmente, o raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui

Central 9ª Edição Capítulo 7 Propriedade periódica dos elementos David P. White © 2005 by Pearson Education Capítulo 07 O desenvolvimento da tabela periódica • Em 2002, haviam 115 elementos conhecidos. • A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843. • Como organizar 115 elementos diferentes de forma que possamos fazer previsões sobre elementos não descobertos? © 2005 by Pearson Education Capítulo 07 O desenvolvimento da tabela periódica • Ordenar os elementos de…

_____________________ b) H2O: ______________________ c) BaCl2: _____________________ d) C2H2: ______________________ e) COCl2: _____________________ 4) Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, têm configurações eletrônicas s2p3 e s2, respectivamente, em suas camadas de valência. a) A que grupos da tabela periódica pertencem os elementos X e Y? b) Qual será a fórmula e o tipo de ligação formada do composto constituído pelos elementos X e Y? Justifique. 5) Um elemento A…

Substância que: (I) produz íons hidrogênio em solução aquosa (definição de Arrhenius); (2) é um doador de prótons (Brönsted-Lowry); (3) é um receptor de um par eletrônico (Lewis); ou (4) aumenta a concentração de cátion dissolvidos relacionados com o solvente. (definição do sistema solvente). Ácido carboxílico. Composto orgânico com a fórmula geral: Ácido dipróico. Ácido de dois H+ (prótons) disponíveis. Ácido poliprótico. Ácido que pode fornecer mais de um H+ por molécula (definição de…

Químicas: não são utilizadas para identificar a substância, são usadas para prever transformações (ex.: reatividade, eletronegatividade, afinidade eletrônica, energia de ionização). 2.1.2. Substância É a matéria formada por moléculas iguais entre si. Um só tipo de molécula constitui a substância pura (ex.: água, sal, ferro, açúcar e oxigênio, etc.). As substâncias puras podem ser formadas de elementos e de compostos, são denominadas substâncias simples ou substâncias compostas,…

UFMS/CPCS AGRONOMIA Disciplina: Química Geral Professora Matildes Blanco LISTA DE EXERCÍCIOS – REFERENTE À AVALIAÇÃO 01 (P1) REVISÃO SOBRE TABELA PERIÓDICA E NÚMEROS QÜÂNTICOS 01. Exponha a regra do octeto. Ela se aplica tanto a compostos iônicos quanto covalentes? Dê exemplos. R.: A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de…

1- Como se explicam as propriedades periódicas? Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos. 2- Qual propriedade periódica pode ajudar a entender a natureza das ligações químicas? O potencial de ionização e a afinidade eletrônica. 3- Quais são os tipos de ligações que descrevem a maioria das substancias? Ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. 4- Qual a evidencia de que uma ligação iônica é formada por íons? Normalmente a reação química entre

PROPRIEDADES PERIÓDICAS Salvador, Bahia, Brasil 2013 Fundamentação Teórica Para a realização desse experimento é necessário ter um conhecimento prévio sobre indicadores de ph, ácido-base e oxido-redução que serão explicadas abaixo: Indicadores de pH As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de…

em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: a) 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) 0 2-(FEEQ – CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas: a) HSe e HS b) H2Se e HS c) HSe e H2S d) H2Se e H2S e) H3Se e H3S 3-(FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com

Lista 2 – Ligações Químicas 1 - Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior? 2 - Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 3 - Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloro e cada um dos seguintes…