Tabela Periodica Moléculas E íons

diferente por meio de uma ligação covalente, isto é, em que há o compartilhamento dos elétrons, considerando essa molécula como estando isolada. O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o…

cuja abreviatura é u. Uma unidade de massa atômica é definida como sendo 12 1 da massa do isótopo mais comum do carbono, 12C. Os valores de massa atômica dos elementos, dados nas tabelas periódicas, são expressos em u, variando apenas a quantidade de algarismos significativos de uma tabela para outra. A massa de uma molécula é a soma das massas atômicas dos átomos que a compõem e é chamada massa molecular. Por exemplo, a massa molecular da água, cuja fórmula molecular é H2O, é…

Curso de Biomedicina Disciplina de Química Geral e Orgânica Professor: Olyr C. Kreutz Atividade ARTIGO: LIGAÇÕES QUÍMICAS 1) Como se explicam as propriedades periódicas? As propriedades periódicas se explicam através da estrutura eletrônica dos átomos disposta em camadas. As propriedades dos átomos variam conforme algumas grandezas como, por exemplo, o número de elétrons existentes na última camada do átomo. Dessa forma, os átomos que possuem o mesmo número de elétrons na sua

a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? 3) Recorrendo à tabela periódica, organize (tanto quanto possível) os seguintes átomos em ordem crescente de tamanho: 15P, 16S, 33As, 34Se. (Os números atômicos dos elementos foram dados para ajudá-lo a localizá-los mais rapidamente na tabela periódica) R: S< P < Se < As 4) Ordene os átomos e íons a seguir em ordem decrescente de…

TIVER 50 ELELETRONS EXISTIRA 50 PROTONS (TIRANDO BOMBAS NUCLEARES) LOGO SEU N* ATOMICO SERA 50 N* DE MASSA É O N* DE PROTONS + O N* DE NEUTRONS ! MASSA MOLECULAR = É AS SOMAS DAS MASSAS DE UMA MOLECULA ! EXEMPLO H2O H= 1X2, O=8 H+O= 8+2= 10 Íons = todos os atomos são ions pois para ser um ion ele precisa ter 1 proton ou 1 eletron Cátions = são atomos que ‘’perderam 1 eletron’’ ou seja são positivos “ Ânions = são atomos que…

HIDROGÊNIO QUÍMICA INORGÂNICA Introdução • Hidrogênio – H – é o elemento mais leve e com estrutura atômica mais simples encontrado na natureza. • Na sua forma estável se apresenta como a molécula diatômica H2 que é a mais leve das moléculas conhecidas. • É um dos elementos essenciais à vida pois faz parte dos compostos que formam as plantas e animais. Introdução • Atualmente apresenta uma relevante importância na área energética devido ao seu uso como…

formado por um núcleo e uma eletrosfera. Certamente 1916 é o ano que podemos considerar como inicio ao estudo das ligações químicas pelo fato de os átomos envolvidos nas ligações químicas adquirirem a configuração do gás nobre mais próximo na tabela periódica. AS INTERAÇÕES DOS ÁTOMOS Para haver uma química é necessário que no mínimo dois átomos aproximem-se e que, além disso, cada um deles sofra algum tipo de alteração na sua população de elétrons em função dessa aproximação. O…

Um líquido é uma forma fluida da matéria, que tem superfície bem definida e assume a forma do recipiente que o contém. Os átomos e moléculas de um líquido têm empacotamento semelhante ao de um sólido, mas têm energia suficiente para mover-se uns em relação aos outros. Um gás é uma forma fluida da matéria que ocupa todo o recipiente que o contém. Têm suas moléculas quase totalmente livres. Movem-se em velocidades próxima à do som. Exercem força elástica quando colidem. A.1…

QUÍMICA GERAL TEÓRICA – ENGENHARIA MECATRÔNICA – 2013/1 Primeira Lista de Exercícios – Matéria, Teoria Atômica, Estrutura Eletrônica dos Átomos, Propriedades Periódicas dos Elementos, Teoria das Ligações Químicas e Forças intermoleculares Valor: 10 pontos Profa. Isabel Cristina Braga Rodrigues isabelcbraga@ufsj.edu.br Campus Alto Paraopeba - Bloco 2 - Sala 228 INSTRUÇÕES: • Vocês deverão escolher dois exercícios de cada tema para entregar, em grupos de até 5 alunos, no dia da primeira

(substituição isomórficas). As cargas dependentes de ph resultam da variação do ph do solo e podem ser positivas ou negativas. Ph menor cargas positivas. Ph maior cargas negativas. As cargas são originadas pela adsorção ou dessorção de prótons ou de íons hidroxil. 4 – O que é ‘grupo funcional de superfície’? É uma unidade molecular quimicamente reativa, limitada na estrutura de um sólido tal que os componentes reativos dessa unidade pode estar inseirdos num fluido. Pode ser…