elétrons

ELETRONS = NEGATIVO / PROTONS = POSITIVO / NEUTRONS = NEUTROS

Modelo de Dalton o modelo consiste em queum atomo é uma pequena esfera é uma pequena esfera indestrutivel e indivisivel.nome do modelo = ‘’bola de bilhar’’

Modelo de Rutherford cosite em que ‘’ um pudim com passas no seu interior era algo com as cargas negativas e positivas flutuando dentro dele e era divisivel’’,Nome do modelo = ‘’pudim de passas’’

Modelo de Rutherford Bohr cosite em que o atomo é como sistema solar, e como Rutherford já havia dito possui eletrons flutuando ao redor dele e prótons e neutrons no seu núcleo.

ELETRONS DE FORA / PROTONS DENTRO, FICAM JUNTOS COM O NEUTRO

N* ATOMICO, SE TIVER 50 ELELETRONS EXISTIRA 50 PROTONS (TIRANDO BOMBAS NUCLEARES) LOGO SEU N* ATOMICO SERA 50

N* DE MASSA É O N* DE PROTONS + O N* DE NEUTRONS !

MASSA MOLECULAR = É AS SOMAS DAS MASSAS DE UMA MOLECULA ! EXEMPLO H2O H= 1X2,

O=8 H+O= 8+2= 10

Íons = todos os atomos são ions pois para ser um ion ele precisa ter 1 proton ou 1 eletron

Cátions = são atomos que ‘’perderam 1 eletron’’ ou seja são positivos “

Ânions = são atomos que ‘’perderam 1 proton’’ ou seja são negativos’’

Para representar um n* atomico de um elemento e um n* de massa se escreve o elemento com o n* de massa encima e o n* atomico embaixo ex :

Isótopos são elementos que possuem o mesmo n* de prótons e elétrons porem tem n* de nêutrons diferentes

Isóbaros são elementos que possuem o mesmo n* de massa mais não possuem o mesmo n* de prótons

A tabela periódica foi criada por Mendeleyev (1834-1907)

Estrutura da tabela periódica:

Linhas = (horizontalmente) é o n* de camadas de elétrons que cada elemento possui

Colunas = (verticalmente) representa um n* de elétrons que o elemento possui em sua ultima camada eletrosférica.

OBS !! COLUNAS SÃO OS N* ACOMPANHADOS DE LETRAS EX 1A, 2A.