Tabela Periodica Moléculas E íons

corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons ferro com carga 2+ . Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro?Fe(Z = 26) a) 2 b) 6 c) 14 d) 16 e) 18 6 - Descreva de modo resumido as regras estudadas para distribuição em subcamadas e camadas eletrônicas, exemplificando com dois elementos escolhidos por você. 7 - O que são íons? Como se formam? Escreva dois exemplos de átomos neutros e depois…

íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, demagnésio e de rádio. 8.2 Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto decálcio. 8.3 Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando…

Lista de Exercícios – Tabela Periódica e Ligações Químicas Profa. Fernanda A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. [pic] Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8: 1. Indique o calcogênio (família 16 ou 6A) de maior número atômico. 2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico. 3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência?…

QUESTÃO 12: Qual o tipo de ligação você esperaria que se formasse para os seguintes compostos: a- Bronze (liga de cobre e estanho) b- Al2O3 c- Nylon QUESTÃO 13: Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos no grupo IIA da tabela periódica tem em comum? QUESTÃO 14: No cianeto de sódio (NaCN) existem: a) somente ligações iônicas. b) somente ligações covalentes. c) somente ligações metálicas. d) ligações iônicas e covalentes. e) ligações metálicas e covalentes. QUESTÃO 15:

a estrutura de Lewis para a molécula de amônia, NH3. 2- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de água, H2O. 3- Escreva a estrutura de Lewis para o cátion amônio, NH4+. 4- Escreva a estrutura de Lewis para o íon hipoclorito, ClO-; 5- Escreva a estrutura de Lewis para o etano, C2H6. 6- Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4. 7- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de eteno (etileno), C2H4. 8- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula do…

toda a massa do átomo, onde estão os prótons, e por uma região ao redor do núcleo, onde se localizam os elétrons de carga elétrica negativa. Através desse modelo é possível explicar todos os fatos mencionados a seguir, exceto: a) a existência de íons. b) as raias dos espectros atômicos. c) o rearranjo de átomos durante uma transformação química. d) as ligações químicas. e) a volatilidade e a viscosidade de líquidos. 2. (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram,…

As principais propriedades periódicas. Raio atômico Raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. O raio atômico cresce de cima para baixo na família da tabela periódica, acompanhando o número de camadas dos átomos de cada elemento e da direita para a esquerda nos períodos da tabela periódica.

Classificação Periódica dos Elementos Tabela Periódica dos Elementos Químicos A tabela periódica foi criada em 1869 pelo russo Mendeleev. Em 1914, Moseley estabeleceu a seguinte lei: Várias propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. A partir dessa Lei muitas modificações foram feitas na tabela criada por Mendellev, que colocava os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas. Surge assim a tabela periódica atual.…

Íon_______________________________________________________ 2.14 Energia química _____________________________________________ 2.15 Reações químicas __________________________________________ 2.16 leis da química ______________________________________________ 2.17 Tabela periódica________________________________________________ 3. Conclusao _____________________________________________________ 4. Referencias ____________________________________________________ …

Ligações Químicas 12/02/2012 14h 32 Os átomos se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são: Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto. 1. Ligação iônica…