ligação ionica

WWW.brasilescola.com http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_covalente Ligação iônica

Quando átomos perdem ou recebem elétrons eles deixam de ser eletricamente neutros e passam a ser íons.
Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa.

Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. Os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons, são em geral os metais das famílias 1A, 2A, 3A e os que recebem elétrons são os ametais das famílias 5A, 6A e 7A.

Os compostos iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares.
A união entre íons é chamada ligação iônica, e origina uma estrutura altamente organizada, o reticulo cristalino ionico , esquematizada no desenho abaixo:

Ligação covalente
A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida.
Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrônicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da ligação iônica.
Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia.
Vamos considerar um exemplo simples de ligação covalente: a ligação de formação