Engenharia Química

Trabalho de Química
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8.2 Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio.
8.3 Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior?
8.5 Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 8.6 Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 8.7 Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN. 8.8 Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes. 8.11 Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloro e cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro.
8.13 Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica. 8.14 Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O—S, Ca—O, Si—C, H—I, Cl—O, Ga—F, Rb—
Br, H—Li, Cs—N. 8.15 Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.
8.17 Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O. 8.18 Como à distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe figuras para ilustrar sua resposta. 8.19 Use a tabela periódica para prever qual das seguintes ligações é a menos polar e qual é a mais polar: S—Cl, S—Br, Se—Cl, Se—Br. 8.20 Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes compostos