Tabela De Nox

Os processos de oxid ação e redução são simultâneos. Número de oxidação (Nox) É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons. Tabela de Nox fixo Toda substância simples, metais puros e gases nobres possuem Nox = 0 Ex: H2(g), O2(g), O3(g), Fe0(s), Hg0(s), Ne0, He0, Ni0(s)... Família / Elemento Nox (carga) 1A e Ag +1 2A e Zn +2 3A +3 5A -3 6A -2 7A -1 Oxigênio -2 Hidrogênio +1 Como Calcular o Nox de um elemento? Regras: * Em uma…

denominada de número de oxidação (NOX) dos elementos. Este número de oxidação ajuda a entender como os elétrons estão distribuidos entre os átomos em um composto iôico ou em uma molécula. Quando em um composto iônico, o NOX corresponde à própria carga do íon, correspondendo ao número de elétrons cedidos ou adquiridos na reação química. A tabela A abaixo indica algumas regras práticas para a determinação do NOX nos compostos: Tabela A – Regras ráticas para a determinação do NOX…

as demais medidas se monta uma pilha como a de Daniell para cada elemento. Através de todos os experimentos, obteve-se a tabela dos potenciais-padrão de eletrodo: Fonte:http://www.colegioweb.com.br/quimica/tabela-de-potenciaispadrao-de-reducao-.html Fatores que influem na diferença de potencial: Quanto maior a distancia entre os elementos utilizados numa reação na tabela de potenciais-padrão maior será o d.d.p da reação; Depende fundamentalmente da natureza dos metais…

1. HF 2. HBr: 3. HCN: 4. H2S: 5. HI: OXIÁCIDOS HxEyOz - Aplicação em termos do NOX de “E” Quando “E” é um elemento localizado na família “VII” (nomenclatura antiga): ácido ácido ácido per + (nome elemento “E”) + ico (nome elemento “E”) + ico (nome elemento “E”) + oso Ácido no qual NOX de “E” é +7 “E” com NOX decrescente ácido hipo + (nome elemento “E”) + oso EXEMPLOS HClO4

.62 4.2- Granulometria dos particulados. Composição .........................................................62 4.3- Concentração de óxidos de nitrogênio nos produtos de combustão ........................64 4.4- Métodos de controle das emissões de NOx. Redução seletiva não catalítica dos óxidos de nitrogênio (injeção de amônia)..........................................................71 Referências ..................................................................................................

Objetivo Realização e observação do comportamento da reação de sódio metálico em meio aquoso, como também, a relação dos princípios teóricos envolvidos. Introdução A tabela periódica reúne todos os elementos, em seu estado puro, isto é, sem nenhum outro elemento ‘’contaminante’’, conhecidos pelo homem. Porém, na natureza, esses elementos não são encontrados puros, ou seja, sempre serão obtidos em suas ‘’formas’’ impuras, como, por exemplo, na ‘’forma’’ de carbonatos, sulfetos, sulfatos, entre

+5 +2 Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação foi de 5 elétrons; Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi de 3 elétrons. Escolha uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou escolher o HNO3 e o P (poderia ser as outras. Só não devemos escolher a substância que tem o seu nox repetido em outro local da reação…

hidrogênio e o ametal, isto é, são ácidos que não possuem oxigênio em sua fórmula geral. Genericamente, podemos representá-los como: HxA Neste caso, o ametal por ser o elemento mais eletronegativo da ligação apresentará valor de número de oxidação (nox) negativo e fixo. Portanto, a nomenclatura destas substâncias será realizada da seguinte maneira: Ácido prefixo do nome do elemento + ÍDRICO Veja alguns exemplos: HF: Ácido Fluorídrico HCl: Ácido Clorídrico HBr: Ácido Bromídrico HI:…

átomos. - responsável pela condução de corrente elétrica. As características dos prótons, nêutrons e elétrons estão resumidas na tabela abaixo: Nome Região do átomo Símbolo Próton Nêutron Elétron Núcleo Núcleo Eletrosfera p n e Carga Coulomb Relativa +1,6.10-19 +1 0 0 -1,6.10-19 -1 Massa g Relativa 1,67.10-24 1 1,67.10-24 1 9,11.10-28 1/1836 De acordo com a tabela podemos perceber que: ● As massas dos prótons e nêutrons são semelhantes e consideravelmente superiores a massa dos…

excepção do trióxido de xénon (XeO3). Em geral, um elemento possui mais de um óxido. Isso ocorre por dois motivos : • O elemento que liga ao oxigénio apresenta numero de oxidações variável; Exemplo Cloro: Cl2O, ClO e ClO2 ( Nox do Cl respectivamente +1,+2 e +4 ). • O oxigénio apresenta número de oxidação variável. Exemplo Óxidos de sódio : Na2O, Na2O2 e NaO2. Classificação dos óxidos A classificação dos óxidos obedece a…