Ácidos-Funções Inorgânicas

Ácidos

SUBSTÂNCIAS ÁCIDAS
Ácidos, óxidos e bases fazem parte do conteúdo funções inorgânicas, de química. Confira as características dos ácidos.
De acordo com Físico Químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927), ácidos são substâncias moleculares que, ao entrarem em contato com moléculas de água, ionizam-se liberando o cátion hidrônio (H+) em solução.
HCl(l)H2OH+(aq)+Cl−(aq)
H2SO4(l)H2O2H+(aq)+(SO4)2−(aq)
Dependendo do ânion, podemos classificar os ácidos como hidrácidos ou oxiácidos.

HIDROÁCIDOS
São elementos binários, formados apenas pelo hidrogênio e o ametal, isto é, são ácidos que não possuem oxigênio em sua fórmula geral.
Genericamente, podemos representá-los como: HxA
Neste caso, o ametal por ser o elemento mais eletronegativo da ligação apresentará valor de número de oxidação (nox) negativo e fixo.
Portanto, a nomenclatura destas substâncias será realizada da seguinte maneira:
Ácido prefixo do nome do elemento + ÍDRICO
Veja alguns exemplos:
HF: Ácido Fluorídrico
HCl: Ácido Clorídrico
HBr: Ácido Bromídrico
HI: Ácido Iodídrico
H2S: Ácido Sulfídrico
Os ácidos Cianídrico e Isocianídrico, apesar de serem formados pela união de dois ametais com hidrogênio, ou seja, serem compostos ternários, também são classificados como Hidrácidos.
HCN: Ácido Cianídrico
HNC: Ácido Isocianídrico
Dentre os hidrácidos, destacam-se pela sua aplicabilidade no dia a dia:
HF: Utilizado na corrosão e marcação em vidros.
HCl: Produzido pelo suco gástrico no estômago. Comercialmente, é vendido na sua forma impura, como ácido muriático, para limpeza de pisos e azulejos.
H2S: Responsável pela odor desagradável durante o processo de apodrecimento de ovos.
HCN: Libera o ânion Cianeto (CN−), um gás extremamente tóxico que foi utilizado nas câmaras de gás nos EUA, durante o Holocausto em 1920.
OXIÁCIDOS
São substâncias ternárias compostas pela união de um Hidrogênio, com ametal e Oxigênio. São formados pela reação de um óxido com características ácidas com água.
Óxido Ácido +