quimica

1. Titrimetria por Oxirredução
• Objetivo:
1. Aferir o padrão secundário de KMnO4 0,1 eq.L-1 utilizando um padrão primário de Na2C2O4 0,1 eq.L-1 e assim determinar a %m/v da água oxigenada comercial H2O2
• Introdução:
A Química Analítica Quantitativa consiste na quantificação de uma certa amostra através da adição de um padrão. Quando se é determinada a concentração da amostra através da adição de um volume de um determinado padrão, denomina-se Análise Volumétrica, ou também Análise Titrimétrica. Dentre os tipos de análise titrimétricas estão: Neutralização, Precipitação, Complexação e Oxirredução.
3.1) Princípios de Oxirredução
As reações de oxirredução são aquelas em que os elementos dela participante possuem seu número de oxidação alterados pela perda ou ganho de elétrons. As reações de oxirredução são assim denominados pois acontecem simultaneamente, ou seja, quando um dos elementos se oxida, simultaneamente outro elemento se reduz. (a)
Como pode ser visto na reação (a) acima, o zinco perdeu dois elétrons, portanto sofreu oxidação, e o cobre ganhou dois elétrons, portanto sofreu redução.
Essas variações nas cargas elétricas dos elementos é denominada de número de oxidação (NOX) dos elementos. Este número de oxidação ajuda a entender como os elétrons estão distribuidos entre os átomos em um composto iôico ou em uma molécula. Quando em um composto iônico, o NOX corresponde à própria carga do íon, correspondendo ao número de elétrons cedidos ou adquiridos na reação química.
A tabela A abaixo indica algumas regras práticas para a determinação do NOX nos compostos:
Tabela A – Regras ráticas para a determinação do NOX Fonte: http://www.profpc.com.br/oxirredu%C3%A7%C3%A3o.htm
Aos elementos que se oxidam, ou sejam, perdem elétrons, dá-se o nome de Agente Redutor. Aos elementos que se reduzem, ou seja, ganham elétrons, dá-se o nome de Agente Oxidante.
Em qualquer reação de oxidação-redução, o número de elétrons perdidos pela espécie química que sofre