Sulfato Ferroso Acido Acetico

Fernandes Geovanna Romeiro Turma: 01 2º ETIM Disciplina: Analise Química Quantitativa Profº: Valdir Salgado Data do experimento: 24/04/2015 Data de entrega: 08/05/2015 Suzano/SP 2015 1.0 OBJETIVO; Determinar a molaridade real do ácido clorídrico. 2.0 INTRODUÇÃO; O Ácido Clorídrico é obtido pela queima de Cloro e Hidrogênio, formando o gás Cloreto de Hidrogênio, que depois é absorvido em água. Apresenta-se como um líquido fumegante claro e ligeiramente amarelado, com odor…

inorgânicas".São eles: Ácidos, bases, sais e óxidos. - Ácidos Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reação de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos.…

Outras duas maneiras usuais de expressar a concentração • (m/m) %m/m = m soluto / m solução x 100 Uma solução 0,9%(m/m) em sulfato de alumínio, contém 0,9 g de sulfato de alumínio em 100 g de solução . (m/v) = m soluto / V solução X 100 Uma solução 70%(m/v) de sulfato de alumínio contém 70g do sulfato em 100mL de solução EXEMPLO • Como preparar 500 mL de solução de sulfato férrico a 1% ( m/v)? DENSIDADE • É A RELAÇÃO ENTRE A MASSA DO CORPO E O SEU VOLUME d = m / V ( g/cm3 )…

mergulhando-o numa solução de ácido clorídrico concentrado, contido num béquer. Deve-se tomar cuidado de não mergulhar o fio na solução de ácido, enquanto estiver rubro, pois o bastão de vidro pode quebrar-se na junção. Este processo deve ser repetido várias vezes até que o fio, quando aquecido, não apresente coloração alguma à chama. A prova de chama para sódio é feita colocando-se uma pequena porção de cloreto de sódio num vidro de relógio, molhando-se o fio em ácido clorídrico…

Instrumental PRÁTICA 1: DETERMINAÇÃO DE FERRO EM ÁGUAS (ESPECTROFOTOMETRIA UV - Visível) PRINCÍPIO DO MÉTODO O Ferro II reage com a 1,10 fenantrolina em pH 3,2 a 3,3 produzindo um quelato composto por três molécula de fenantrolina por um íon ferroso. A solução segue a Lei de Lambert-Beer na qual a absorbância é linearmente proporcional a concentração. A quantidade de Ferro em uma solução é calculada pela interpolação de sua absorbância em um gráfico de Abs X concentração, construído…

verde. Os sais de ferro são coloridos, sendo que muitos sais ferrosos são esverdeados e muitos sais férricos são marrom-amarelados. Todos os sais de cromo são coloridos. O hidróxido de alumínio é anfótero, sendo uma substância gelatinosa de cor branca. O zinco também possui uma substância gelatinosa de cor branca. Os cátions de metais do grupo IV apresentam como característica importante, o fato de seus sulfetos serem insolúveis em ácidos minerais diluídos, ao contrário dos sulfetos dos…

* Sódio metálico * Solução aquosa a 10% de Hidróxido de bário – Ba(OH)2 * Solução aquosa a 10% de Ácido acético – CH3COOH * Solução a 10% de Acetato de chumbo - Pb(CH3COO)2 * Solução aquosa a 10% de Ácido nítrico - HNO3 * Solução aquosa a 10% de Nitrato de prata - AgNO3 * Solução aquosa a 10% de Sulfato ferroso - FeSO4 * Solução aquosa a 10% de Ácido sulfúrico - H2SO4 * Óxido de Cubre – CuO * Compostos orgânicos diversos: 1,2 e 3 3 –…

reação. Quando essas evidências não aparecem não é possivel garantir que a transformação não ocorreu, mas sugere a necessidade de se procurar por outros métodos sinais do ocorrimento da reação. É o caso, por exemplo, quando se faz uso dos indicadores ácido/base. 2 OBJETIVOS O objetivo da prática foi a apresentação e realização de diversas reações químicas e reconhecimento das evidências que provam a existência das mesmas. 3 EXPERIMENTAL 3.1 Materiais e equipamentos Os materiais…

QUÍMICA Editora Exato 23 FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+ (hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + Cl- H3PO4 → 3H+ + PO4 3- 1.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊ- NIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+ ; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+ ; Exemplo: …

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+(hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + ClH3PO4 → 3H+ + PO431.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+; Exemplo: H2S, H2SO4, H3PO3 Triácidos: ionizam 3 H+; Exemplo: H3BO3, H3PO4…