Sulfato De Bario E Iodo

FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE RONDONIA RELATÓRIO SOBRE OBSERVAÇÃO PRESENÇA DE SULFATOS E CLORETOS NA AREIA Porto Velho 2011 FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE RONDONIA RELATÓRIO SOBRE OBSERVAÇÃO DA PRESENÇA DE SULFATOS E CLORETOS NA AREIA Relatório apresentado na disciplina de Química Tecnológica ministrada pelo professor especialista Petrus Pequeno

de sódio Sulfato de cobre Iodeto de sódio Cloreto de bário Cloreto de cálcio PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Cloreto de Sódio 1. Colocou-se no vidro de relógio o cloreto de sódio. 2. Colocou-se na ponta da espátula o cloreto de sódio. 3. A alça de platina foi molhada no ácido clorídrico e no cloreto de sódio. 4. A ponta da alça de platina contendo sal cloreto de sódio foi posta à chama não oxidante do bico de Bunsen. Cloreto de Bário …

Material Especificação (se houver) 50 mL Ácido sulfúrico H2SO4 3 mol/L Frasco de vidro âmbar com batoque tipo conta-gotas 50 mL Solução de nitrato de prata AgNO3 5% Frasco plástico leitoso com batoque tipo conta-gotas 50 mL Solução de Cloreto de Bário (BaCl2) 1 mol/L Frasco plástico leitoso com batoque tipo conta-gotas Observações: Material nas bancadas laterais Quantidade Discriminação do Material Especificação (se houver) 01 Banho-maria com água fervente (100…

quente. As principais reações são: Chumbo, Pb: 1- Ácido clorídrico diluído (ou cloretos solúveis): forma-se um precipitado branco (cloreto de chumbo) em solução fria e não muito diluída. 2- Ácido sulfúrico diluído (ou sulfatos solúveis): forma-se um precipitado branco de sulfato de chumbo. 3- Cromato de potássio em solução neutra de ácido acético ou de amônia: forma-se um precipitado amarelo de cromato de chumbo. 4- Iodeto de potássio: precipitado amarelo de iodeto de…

.................................................................................................... 4 3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.................................................................................. 4 4. RESULTADOS 4.1 SÍNTESE DO SULFATO COBRE........................................................................................... 5 4.2 RECONHECIMENTO DE ALGUNS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS................... 6 4.3 DEMONSTRAÇÃO DA REATIVIDADE DOS METAIS ALCALINOS...................

................................................................4 2 – Hidrogênio...................................................................................................................5 3 – LitIo……………………………………………………………………………….…6 4 – Bário............................................................................................................................7 5 – Berílio..............................................................................................................

precipita o Co(OH)3 preto. Solubilidade dos sais na água solúveis: Sais dos metais alcalinos e do amônio, nitratos, os acetatos com exceção dos acetatos: CH3 COO Ag. Os cloretos (Cl-), brometos (Br-) fluoreto (F-), hidroxila (OH-) e iodetos (I-); os sulfatos (SO2-4) os sulfetos (S2-) com exceções os sulfeto dos metais alcalinos e de amônio e os sulfeto dos metais alcalino-terrosos os sais dos alcalinos e do ânion. É importante sabermos que nas reações de dupla-troca pode ocorrer a…

são cancerígenos. Assim como permanganato também é um forte agente oxidante, aplicado geralmente como descorante e branqueador. Parte Experimental Reagentes e Soluções: Dicromato de Potássio; Permanganato de Potássio; Nitrato de Bário; Nitrato de Prata; Iodeto de Potássio; Oxalato de Amônio; Peróxido de Hidrogênio; Hidróxido de Sódio; Ácido Clorídrico; Ácido Sulfúrico; Hexano. Materiais e Aparelhagem: 1 béquer grande; Tubos de ensaio; Estante para tubos de…

ferroso Íon ferro (III)  íon férrico 2. O nome dos ânions  Os nomes dos ânions monoatômicos terminam em –eto. Símbolo Nome do átomo Íon Nome do íon F Flúor F- Íon fluoreto Br Bromo Br- Íon brometo Cl Cloro Cl- Íon cloreto I Iodo I- Íon iodeto O Oxigênio O2- Íon óxido N Nitrogênio N3- Íon nitreto Os íons formados pelos halogênios são comumente chamados de íon haletos.  Muitos dos mais importantes e comuns íons poliatômicos são oxiânions…

diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos: * Na2O - óxido de sódio * CaO - óxido de cálcio (cal viva) * BaO - óxido de bário (barita) * CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico) * Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita) * FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso) São também compostos binários do oxigênio com qualquer outro elemento…