Ricardo Feltre 1

controle e automação/Ambiental, apresentado a Área 1, na disciplina de: Química Aplicada a Engenharia sob orientação da professora Elecy Moreno. SALVADOR- PARALELA/ BA 2013 RESUMO: PROPRIEDADES OXIDANTE E REDUTORA: Este relatório apresenta conteúdos da aula pratica de química aplicada à engenharia, na qual, relacionados a propriedades oxidantes e redutoras, na qual, LISTA DE FIGURAS: Ilustração 1:…

SANTO Modelos Atômicos Professor: Arlan da Silva Gonçalves Sumário: • Modelo de Thomson. • Modelo de Rutherford. • Modelo de Bohr. Bibliografia Recomendada: -Ricardo Feltre. Fundamentos de Química. Vol. único. 4a.ed. SP. Ed. Moderna, 2005 -Sardella e Mateus. Curso de Química: Química Geral. 14a.ed. Ed. Ática, 1992 1 A imagem v inculada não pode ser exibida. Talv ez o arquiv o tenha sido mov ido, renomeado ou excluído. Verifique se o v ínculo aponta para o arquiv o e o…

Experimento nº: 03 Destilação Simples Março/2015 1. Objetivo Observar o processo separação de dois líquidos: butanol e etanol, através do processo de destilação simples. 2. Fundamento Teórico A destilação usa as diferenças de pontos de ebulição para separar as misturas. Nela, os componentes de uma mistura vaporizam-se em temperaturas diferentes e condensam-se em um tubo resfriado chamado de condensador. .A separação de misturas aproveita as diferenças de propriedades

SABÃO DE SÓDIO GLICERINADO: PRODUÇÃO COM ÓLEO RESIDUAL DE FRITURA Bruno Guzzo da Silva1, Flávia Pereira Puget2 1. Graduando em Engenharia Química no Departamento de Engenharia Química da Faculdade de Aracruz/FAACZ (b.guzzos@gmail.com) 2. Professora Doutora do Departamento de Engenharia Química da Faculdade de Aracruz/FAACZ, Aracruz, Espírito Santo, Brasil - CEP: 29. 194-910 RESUMO Visando minimizar o impacto na natureza do descarte de óleo residual de frituras, proveniente de…

O H+ é, nessa perspectiva, o responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por esse motivo, de radical funcional dos ácidos. Exemplo: Classificação dos ácidos 1. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis - Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ (HCl, HNO3 etc). - Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H+ (H2SO4, H2CO3 etc). - Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H+ (H3PO4, H3BO3 etc). - Tetrácidos: na ionização,…

Cobre (CuSO4) Cloreto de Cálcio (CaCl2) Cloreto de Potássio (KCl) Cloreto de Bário (BaCl2) Cloreto de Lítio (LiCl) Cloreto de Estrôncio (SrCl2) Cloreto de Sódio (NaCl) Magnésio (Mg) Cloreto de Cobre (CuCl2) METODOLOGIA Procedimento 1 Primeiramente sob a orientação do professor foi aceso o bico de Bunsen, com o auxílio de fósforos, de acordo com as normas de segurança do laboratório, até deixar a chama do bico de gás azul. Procedimento 2 Utilizando o fio…

Tamanini Campiotti RA: 20151371 Brenda Cecilia Lazarim RA: 20150327 Camila Damasceno Martins RA: 20151047 Katylen Diana Sena da Silva RA: 2015471 Relatório do Laboratório de Química III (Reações de Deslocamento e Precipitação) Americana, SP 2015 1 Sumário 1. Objetivo ............................................................................................................ 3 2. Fundamentação teórica…

09 2.2.1 Materiais e Reagentes09 2.2.2 Metodologia09 2.3 Amostra desconhecida........................................................................................ 08 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO10 4 CONCLUSÃO 14 5 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS15 1 INTRODUÇÃO Espectros atômicos e modelo atômico de Bohr Certas substâncias, quando aquecidas na chama de um bico de Bunsen, conferem coloração a chama. A cor observada é uma caraterística do elemento presente na substância aquecida. Em…

solvente (ou da solução). Essas quantidades podem ser dadas em massa (g, kg, etc.); em volume (m³, L, ml, etc.) ou em mols. Teremos então várias maneiras de expressar concentrações. Para expressar concentrações a seguinte convenção será adotada: Índice 1- para as quantidades relativas ao soluto; Índice 2- para as quantidades relativas ao solvente; Sem índice- para as quantidades relativas à própria solução. Para encontrarmos a massa de uma solução, basta somar a massa do soluto com a…

JESSICA AGUIAR DE OLIVEIRA VENANCIO LARISSA HELEN DE LIMA RIBEIRO CRISTALIZAÇÃO E RECRISTALIZAÇÃO Imperatriz 2013 1 INTRODUÇÃO Cristalização consiste em processo físico que serve para separar e purificar sólidos dissolvidos totalmente ou parcialmente em um solvente. Ela é baseada na diferença do ponto de ebulição e na diferença de solubilidade do soluto e do solvente.(1) Existem várias técnicas de cristalização como: Arrefecimento da solução saturada, Evaporação do solvente da…