Relat Rio Cristaliza O

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CENTRO DE CIÊNCIAS SOCIAIS SAÚDE E TECNOLOGIA
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS

ADIELLY MAYARA DE SOUZA
ADRIANNE DA SILVA PATROCINIO
FERNANDA SILVA SOUZA
JESSICA AGUIAR DE OLIVEIRA VENANCIO
LARISSA HELEN DE LIMA RIBEIRO

CRISTALIZAÇÃO E RECRISTALIZAÇÃO

Imperatriz
2013
1 INTRODUÇÃO
Cristalização consiste em processo físico que serve para separar e purificar sólidos dissolvidos totalmente ou parcialmente em um solvente. Ela é baseada na diferença do ponto de ebulição e na diferença de solubilidade do soluto e do solvente.(1) Existem várias técnicas de cristalização como: Arrefecimento da solução saturada, Evaporação do solvente da solução saturada, Adição de um segundo solvente (anti-solvente) que reduz a solubilidade do soluto, Promoção de uma reação química que leva à precipitação do soluto, Alteração do pH do meio(2).
As etapas fundamentais a realizar numa cristalização são: a escolha do solvente, a preparação da solução, o arrefecimento e a recuperação dos cristais.
A escolha do solvente é uma etapa fundamental na purificação por cristalização e deve obedecer às seguintes características: variação acentuada da solubilidade da amostra com a temperatura, baixo ponto de fusão, não tóxico, não inflamável, baixo custo e polaridade semelhante à do soluto. (3)
Depois do solvente escolhido, é necessário preparar uma solução e submetê-la ao aquecimento. Como a solubilidade aumenta com a elevação da temperatura, e diminui com o decréscimo da mesma, ao aquecer-se a solução obtém-se uma solução homogênea, sendo que todo o composto que antes estava dissolvido parcialmente se dissolve. (3)
Em seguida é necessário arrefecê-la. A velocidade de arrefecimento influencia o tamanho e o número de cristais produzidos, se o arrefecimento for rápido formam-se cristais demasiado pequenos e se o arrefecimento for lento formam-se poucos cristais, mas de maiores dimensões. Por fim transferem-se os cristais para um cristalizador ou vidro de relógio