Ricardo Feltre 1

CROMATOGRAFIA Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Química Orgânica na Faculdade Maurício de Nassau. Prof. Analúcia Guedes JOÃO PESSOA 2014 SUMÁRIO RESUMO 4 INTRODUÇÃO 5 1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 6 1.1. Polaridade 6 1.2. Forças de atração intermolecular 6 1.3. Cadeia carbônica 7 2. RESULTADOS E ANÁLISES 7 CONCLUSÃO 9 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 10 RESUMO Nesse trabalho…

1. INTRODUÇÃO Parte 1: Comprovação da Lei de Lavoisier A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinação da quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química. Baseando-se na lei da conservação das massas, na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante) e na lei das proporções múltiplas. - Lei de Lavoisier (1743 – 1794): indica que numa

1. Objetivo Conhecer e compreender qual a utilidade de cada material encontrado em um laboratório. Com isso, manuseá-los de forma correta evitando assim que acidentes aconteçam. E caso ele venham acontecer à forma certa de se procedes. 2. Introdução Todas as atividades desenvolvidas em um laboratório oferecem risco às pessoas envolvidas, com isso é preciso conhecer a forma correta de manusear os equipamentos e substâncias envolvidas no laboratório. Compreender o que se passa…

| Associação Educacional Dom BoscoFaculdade de Engenharia de Resende.ENGENHARIA DE PRODUÇÃO AUTOMOTIVA | DETERMINAÇÃO DA TENSÃO SUPERFICIAL ROTEIRO 06 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO.........................................................................................................2 2. MATERIAIS E MÉTODOS.......................................................................................3 2.1 Materiais.......................................................................

Bibliográfica: Autores: Ricardo Feltre Química Geral Volume 1 6aedição ED. Moderna 2004. p. 72-92 http://www.uesc.br/ - Universidade Estadual de Santa Cruz – UESC (acesso em 13/09/2014). http://www2.fc.unesp.br/lvq/exp01.htm - Universidade Estadual Paulista (acesso em 13/09/2014). http://www.infoescola.com/quimica/postulados-de-bohr/ (acesso em 13/09/2014) O grande Livro do estudante editora DCL Questões para o relatório …

DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA DENSIDADE E IDENTIFICAÇÃO DE AMOSTRA DE SÓLIDOS 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA A densidade é uma grandeza que define a relação da massa de um material e o volume por ele ocupado. [1] O conhecimento da densidade nos auxilia na caracterização de uma substância, uma vez que esta é específica para cada material. [2] A unidade da densidade, de acordo com o Sistema Internacional (SI), é kg/m3. Entretanto, também são bastante utilizadas as unidades g/cm3 ou kg/l. Para gases

Preparo das soluções Solução 1: Foram pesados em balança analítica 2,5 g de K2Cr2O7 , logo após foi transferida para um copo de béquer de 100 mL e adicionamos por volta de 25 mL de solvente sendo misturado continuamente com bastão de vidro até estar dissolvida totalmente, após isto a solução foi transferida para um volumétrico e foi adicionado o restante da água destilada até completar 250mL de solução. Solução 2: Repetimos o mesmo procedimento feito na solução 1, mas dessa vez…

Sumário 1.INTRODUÇÃO3 2.OBJETIVOS4 3.MATERAIS E REAGENTES4 4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL5 5.RESULTADOS E DISCUSSÃO6 6.CONCLUSÃO9 7.REFERÊNCIAS9 INTRODUÇÃO De modo geral, podemos dizer que: Concentrar uma solução significa diminuir a quantidade de solvente da solução de modo a aumentar sua concentração. Isso pode ser feito por aquecimento, provocando-se a evaporação do solvente, desde que o solvente não seja inflamável e que o soluto não seja volátil. Diluir uma…

PRÁTICA Nº: 5 TEMA DA PRÁTICA: Cálculo Estequiométrico. DATA DA PRÁTICA: 28/04/2014 DATA DA ENTREGA: 05/05/2014 INTEGRANTES DO GRUPO: Beatriz Okamoto CGU: 60174810 Cálculo Estequiométrico – Reagente em Excesso 1. Objetivo Observar o comportamento de uma reação química, em relação ao produto final, quando se altera a quantidade relativa dos reagentes. Também determinar o número de mol de um sal experimentalmente, utilizando cálculos estequiométricos.…

Solução verdadeira: São misturas homogêneas translúcidas, com diâmetro médio das partículas entre 0 e 1nm. Exemplo: açúcar na água. Solução colóide: São misturas homogêneas que possuem moléculas ou íons gigantes. O diâmetro médio de suas partículas é de 1 a 1.000nm. Este tipo de mistura dispersa facilmente a luz, por isso são opacas, não são translúcidas. Apesar dos colóides parecerem homogêneos a olho nu, a nível microscópico são heterogêneos, isto porque não são estáveis e quase sempre…